分析化学课件.ppt

文档介绍：第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
第二节标准溶液
第三节滴定分析中的计算
第四节滴定分析中的化学平衡
1
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
第二节标准溶液
第三节滴定分析中的计算
第四节滴定分析中的化学平衡
2
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
一、滴定分析法
滴定分析法:又称容量分析法。
标准溶液
化学计量关系
指示剂
被测物质
酸碱滴定法、配位滴定法
氧化还原滴定法、沉淀滴定法
标准溶液
待测溶液
3
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
基本术语:
滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
滴定剂:浓度准确已知的试样溶液
指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量
sp 关系反应完全的那一点(理论)
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变
ep 的那一点(实际)



ep
4
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
二、滴定分析特点、方法、方式及其适用条件
特点:
简便、快速,适于常量分析or常量组分分析
准确度高
应用广泛
方法:
1)酸碱滴定,沉淀滴定, 氧化-还原滴定、络合滴定
2)非水滴定法:水以外的有机溶剂中进行
主要方式:
直接法:标液滴定待测物(基本)
返滴定法(剩余滴定法)
置换滴定法
间接法
5
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
主要方式:
1. 直接滴定法(direct titration) :
用标准溶液直接滴定被测物质溶液
要求:(1)反应必须按一定的化学反应式进行。
即具有确定的化学计量关系。
(2)反应必须定量进行,通常要求反应
%以上。
(3)反应速度要快。
(4)必须有适当的方法确定终点。
6
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
主要方式:
2. 返滴定法(back titration):
先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样
7
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
返滴定法
例:Al3+ +定过量EDTA标液

剩余EDTA Zn2+标液,EBT
 
返滴定
8
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
返滴定法
例:固体CaCO3 + 定过量HCl标液
剩余HCl标液 NaOH标液

返滴定
9
第三章滴定分析法概论
第一节滴定分析法和滴定方式
返滴定法
例:Cl- + 定过量AgNO3 标液

剩余AgNO3标液标液
Fe3+ 指示剂
返滴定


淡红色[Fe(SCN)]2+
10