文档介绍：1-3-1 盖斯定律
教学目标
知识与技能:
1. 理解并掌握盖斯定律;
2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题;
3. 初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法:
通过运用盖斯定律求有关的反应热,进一步理解反应热的概念
情感态度与价值观:
通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用
教学重点:
盖斯定律的应用
教学难点:
盖斯定律的应用
教学过程:
【导入】在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学****盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
【讲解】1840年,盖斯(,俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】
【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解
【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
【科学探究】对于反应:C(s)+ O2(g)=CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:
C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH=- kJ/mol
CO(g)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=- kJ/mol
【投影】
【讲解】(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH。
因为ΔH1=ΔH2+ΔH3,所以ΔH2=ΔH1-ΔH3=--(-)=- kJ/mol
即:C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH=- kJ/mol
【投影】
【例题】例1、通过计算求的氢气的燃烧热:可以通过两种途径来完成
如上图表:
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H1=-
H2O(g)=H2O(l);△H2=-
根据盖斯定律,则
△H=△H1+△H2=-+(-)=-
【例题】例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH1=-·mol-1 (1)
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)
H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH3=-·mol-1 (3)
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g);ΔH4 (4)
【投影】
【讲解】利用盖斯定律时,可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应,以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径,使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物:因为反应式(1),(2),(3)和(4)之间有以下关系: (2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH
4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=- kJ·mol-1+2(-) kJ·mol-1-(-) kJ·mol-1=-·mol-1
【小结】可间接计算求得某些无法直接测得的反应热,如 C 与O2 生成 CO 的△H。
【随堂练****br/>已知下列热化学方程式:
①;△H=-25kJ/mol
②;△H=-47kJ/mol
③;△H=+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式:____________________________.
板书设计:
第一章化学反应与能量
第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关