文档介绍：人教版高一化学必修一 第二章第二节
离子反应(第二课时)
主要内容
第一板块:离子反应
第二板块:离子方程式正误判断
第三板块:离子共存
第一板块离子反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2、离子方程式:
离子方程式如何书写呢?
一、离子反应
1、概念:有离子参加或生成的反应
(1)写:写出正确的化学方程式
(2)拆:把易溶、易电离物质写成离子形式, 把气体、单质、难溶物质(沉淀) 、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)仍写成化学式。【口诀:契丹难养弱电质】
3、离子方程式的书写步骤
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- === BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去两边相同的离子。
Ba2++SO42- = BaSO4↓
(4)查:检查原子和电荷是否守恒。
写拆删查
1. “写”
2. “拆”
3. “删”
4. “查”
例1:写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2
CaCO3 +2H + + 2Cl-==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2
不可拆的:气体、单质、难溶物、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)等
可拆的:强酸、可溶强碱、可溶盐
启示?
酸和碱发生中和反应的实质是
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-
结合生成了水。
化学方程式不同,但都可用相同的离子方程式表示。
4、离子方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一个类型的离子反应
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
练****br/>H+ + OH―==H2O
我们写过的离子反应中溶液里各离子的数目有何变化?
思考:
5、离子反应的特点:某些离子的数目明显减少
讨论:哪些因素可以使离子数目明显减少?
:
复分解反应型(1)生成沉淀
(2)生成气体
(3)弱电解质(弱酸、弱碱、水)
发生氧化还原反应型(待讲)
(1)微溶物的处理
(2)氨水处理
(3)不是在溶液中进行的反应,不能写离子反应
(4)弱酸酸式酸根离子不拆,强酸酸式酸根离子拆
7、书写离子反应方程式注意的问题