文档介绍：2007-2008学年度高三一轮复****学案系列(一)
化学实验部分
第一节  化学实验基础知识
(一)常见实验仪器
、用途及使用注意事项
类别
名称
主要用途
使用方法和主要注意事项
 
 
容
 
器
 
与
 
反
 
应
 
器
可直接加热
试管
进行少量物质间的反应
加热前外壁无水滴,盛液≤1/3 (加热时)
坩埚
固体物质的高温灼烧
放置于泥三角上加热
蒸发皿
溶液的蒸发、浓缩、结晶
盛液不超过容器的2/3
隔网可加热
烧杯
溶解、配液、反应器
加热前外壁无水滴
烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)
反应器、液体的蒸馏等
加热前外壁无水滴,平底烧瓶不宜长时间加热
锥形瓶
反应器、接受器
滴定时只振荡,不搅拌
不能加热
集气瓶
收集气体或暂时贮气
瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂区别),用磨砂玻片涂凡士林封盖
试剂瓶(广口、细口)
广口:盛固体药品
细口:盛液体药品
棕色盛见光易变质的药品,盛碱液时改用橡胶塞
启普发生器
固一液不加热反应器
使用前先检查气密性
 
类别
名称
主要用途
使用方法和主要注意事项
测
量器
粗量器
量筒
粗略量取一定体积的液体(精确度≥)
不能在量筒内配制溶液和进行化学反应,观察刻度时眼睛平视
精量器
容量瓶
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
用前首先试漏,不能加热或配制热溶液
滴定管
酸、碱中和滴定
(精确度=)
酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液,观察刻度要平视
计
量
器
天平
(托盘式)
称量物质的质量
(精确度=)
称前调“0”点,称量时左物右码,不能称热物质,被称物不能直接放在托盘上,两盘各放一张大小相同的纸,易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量
温度计
测量温度
水银球不能接触器壁,不能当搅拌器使用
漏
斗
普通漏斗
向小口容器中注液与滤纸配合,分离固液混和物
过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗
装配反应器
长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封
分液漏斗
分离密度不同且互不相溶的液体;作反应器的随时加液装置
分液时,下层液体自下口放出,上层液体自上口倒出;不宜盛碱性液
其
它
干燥管
(U型管)
干燥或吸收某些气体
内装固体干燥剂,球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞;气流“大进小出”
洗气瓶
除去气体中混杂的某些成分,净化气体;测气装置;排气装置。
内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等,作测气装置时,气流自短管进,液体自长管排出,排气集气时,视气体密度定进出口。
注意:常用仪器在操作时“量”的控制:
①试管夹持位置离管口为全长的1/3处,
②试管盛液量不超过容积的1/2,加热时不超1/3,
③烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3,烧杯加热时不超过容积的1/2,
④蒸发皿蒸发时液体不超过2/3,
⑤酒精灯内酒精不超总容器的2/3,不少于1/4。
“零刻度”和“精度”问题
测量器有无“零刻度”及其位置的设定是由该仪器的使用目的性、简便性及科学性决定的。试想一下,若量筒有“零刻度”,则倒取液体量筒的最终的液面应控制在零刻度,当然比直接全部倾倒出麻烦。而如果滴定管无“零刻度”,则滴定前液体必须装满滴定管这样操作一不方便二误差大。
另外要注意:量筒自下而上,刻度值由小变大
滴定管自上而下,刻度值由小变大
至于测量器的“精度”,是由仪器设计和制作时确定的,,。
这是由于滴定管每1mL分为10等份,,再估读一位,。
而量筒10mL量筒中每1mL只分为5等份,有效数字为小数点后一位。随着量筒规格的增大,量筒截面(口径)增大,分割更粗,精度当然降低,可以一般要选择量程尽量小的量筒来量取液体。
(二)基本操作
洗净标志:试管(或其它玻璃仪器)倒置时,既不成滴凝取,也不成股流下。
洗涤方法:
Ⅰ普通法:可向容器中加水,选择合适毛刷,配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤,然后用水冲洗干净。
Ⅱ特殊法:容器内附有普通法不能洗去的特殊物质,可选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。
化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质,有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。
(1)试剂瓶选用原则:药品状态定口径固体广口液体细
瓶塞取决酸碱性(注意:盛放液)避光存放棕色瓶
(2)常见药品的分类存放