文档介绍：该【初三下册化学知识点重点总结 】是由【或许我是传奇】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三下册化学知识点重点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。初三下册化学知识点重点总结
学问点也可以理解为考试时会涉及到的学问,也就是大纲的分支。把握学问点有助于大家更好的学****下面我给大家整理了关于初三下册化学学问点重点总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!
初三下册化学学问点重点总结
常见的酸和碱
1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱:由OH—和金属离子构成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸关心消化等。
2、硫酸(H2SO4):
①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能汲取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(汲取空气中的水分、质量增加)。有剧烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:Ca(OH)2
①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。
②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必需密封保存,否则将变质生成Na2CO
3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)
初三下册化学易错学问点
、高温柔点燃:
加热指的是用酒精灯持续加热,反应需要的温度是400-600度。
高温需要用酒精喷灯加热,反应的温度高达800度以上。
点燃指的是再略微加热后反应就自行开头,可以自己供应热量。
:
催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。
催化剂必需写在反应的条件上,不要写在反应物/生成物的位置上。
3试验仪器:
酒精灯:留意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒”。
蒸发皿:
留意“皿”字的书写,也要熟悉它的外形及用途
锥形瓶:
锥形瓶常遗忘“锥”字怎么写
量筒:
留意筒字是竹筒的“筒”,常见写成饭桶的桶。
漏斗:
一般漏斗没有活塞,下颈不长。
分液漏斗有活塞,有盖。
长颈漏斗下颈比较长。没有活塞。
初三下册化学必考试验
一、空气中氧气含量的测定
:在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。马上伸入瓶中并把塞子塞紧,观看红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观看试验现象及水面的变化状况。
:有大量白烟产生,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
:氧气体积约占空气体积的1/5。
:①红磷要取足量或过量;②试验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后马上伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧
:查-装-定-点-收-离-熄
:有大量气体进入集气瓶中
:利用高锰酸钾可以制氧
:
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管裂开
②药品平铺在试管的底部:匀称受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)
⑦试验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
三、电解水
:在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管,接通直流电源,观看电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源在水下用拇指堵住试管口,把试管取出,直立后松开拇指,马上把有火星的木条伸入试管,进行观看。
:通电后,电极上消失了气泡,通电一段时间以后,正、负两极产生的气体体积比大约为1:2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧,负极试管里的气体/燃烧并消失淡蓝色火焰。
:水是由氢、氧两种元素组成的。
:①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增加导电性。②在试验进程刚开头时,氧气和氢气的体积比与1:2不符,是由于氧气不易溶于水,但会溶解一小部分;氢气难溶,反应速率较慢,所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜
:把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀,当心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管,用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观看现象。
:黑色粉末渐渐变为红色,石灰水变浑浊。
:碳具有还原性。
:①反应完后先将盛有石灰水的试管移走,防止液体倒吸进入试管,使热的试管炸裂。②试验完毕不能马上将试管内的物质倒出观看,防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
五、一氧化碳还原氧化铜
:按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜,先通CO,后加热,反应完毕先停止加热,至玻璃管冷却后停止通入CO。
:黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊,末端导管处产生蓝色火焰。
:一氧化碳具有还原性。
:试验前要对一氧化碳进行验纯。
六、铁的冶炼
:按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁,先通C0,后加热,反应完毕先停止加热,至玻璃管冷却后停止通入CO。
:玻璃管里的粉末由红棕色渐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。
:炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
:反应结束后应先停止加热,待冷却后停止通气。
七、铁制品锈蚀条件
:
(1)在第一支试管中放入一根铁钉,注入蒸馏水,不要浸没铁钉,使铁钉与空气和水接触。
(2)在其次支试管中放入一根铁钉,注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉,然后在水面上加一层植物油使铁水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干,放入一根铁钉,用橡皮塞塞紧试管口,使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观看铁钉生锈的状况,并仔细做好记录。
:I中铁钉生锈,Ⅱ中铁钉不生锈,Ⅲ中铁钉不生锈。
:铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
:①要用蒸馏水;②要用干净无锈的铁钉。
初三下册化学学问点重点总结