文档介绍：元素周期律
1864年德国迈耶尔发表六元素表
1789年法国拉瓦锡提出四类元素分类法
1829年法国德贝莱纳提出三元素组学说
1865年英国纽兰兹提出元素八音律
1869年俄国门捷列夫发现元素周期律
活动一:
结合卡片信息对18种元素进行排序?
活动二:
分析所给信息寻找元素间的变化规律?
问:随着原子序数的递增,元素原子的
核外电子层排布呈现什么规律性的变化?
结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布呈现的变化。
探究1:
原子结构示意图
周期性
随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现什么规律性的变化?
探究2:
?
?
?
探究3:随着原子序数的递增,元素的化合价(最高和最低)呈现什么规律性的变化?
随着原子序数
的递增,元素的化合价
呈现周期性变化
最高正化合价等于主族序数
非金属元素的最高正价+︱最低负价︱=8
金属无负价
稀有气体化合价为0
氧和氟无正价
核外电子
排布的周期性
原子半径的
周期性
元素主要化
合价的周期性
决定
决定
探究4:
随着原子序数的递增,元素的化学性质(金属性和非金属性)是否也呈现周期性的变化?
金属性: 元素原子失电子的能力,金属性越
强,越易失电子。
非金属性: 元素原子得电子的能力,非金属性越
强,越易得电子。
资料卡:金属性强弱判断依据
(1)单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度
(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(3)单质间的置换反应。
Na、Mg、Al的金属性
自主探究
现象和结论:
结论
与热水反应
与冷水反应
Al
Mg
Na
跟冷水剧烈反应滴
入酚酞溶液变红色
反应缓慢产生少量气泡
滴入酚酞溶液不变红
Na与冷水剧烈反应
Mg能与沸水反应
Al与沸水难反应
金属性
无明显现象
无明显现象
表面出现较多气泡溶液变为浅红色
Na > Mg > Al
实验探究一:镁、铝与水反应