文档介绍：盐类的水解
一、基本说明
:《化学4》
:高二
:人民教育出版社
:第三章第三节第1课时
:40分钟
二、教学设计
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(1)使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
(2)通过盐类水解概念的引出,讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题、解决问题的思维能力。
(3)加深对水的电离平衡的影响因素的理解。
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本课时教学重点有两个:一是盐类水解的实质,二是盐溶液的酸碱性规律及判断。教学难点在于分析弱酸弱碱盐水解后的酸碱性。
《盐类的水解》的学****有助于对弱电解质的电离平衡作进一步理解,能让学生进一步清楚盐类水解可能造成溶液存在酸碱性的原因,有利于培养学生的思维能力和科学探究能力。
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学生通过前面对水的电离平衡的学****已初步掌握了弱电解质的电离平衡影响因素,本课时要指导学生运用知识迁移来掌握盐类的水解实质,引导学生形成科学的思维方法。同时,学生动手能力还在形成过程中,要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨、规范的良好学********惯。
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(1)努力体现以学生为主体的教学思想。进行“科学探究”,转变学生的学****方式,培养学生的自主学****能力和科学探究能力。
(2)创设问题情境,激发学****兴趣,调动学生内在的学****动力,促使学生主动探究科学的奥妙。
三、教学过程
教学环节及时间
教师活动
学生活动
设计意图
引入
我们已经知道水是一种极弱的电解质,自身存在如下的电离平衡:H2O H+ + OH-,由于[H+]=[OH-],pH=7。请大家思考,如果向纯水中加入盐,溶液会表现出怎样的酸碱性?
思考
温故而知新,将新知识与旧知识联系在一起,有助于学生形成较完整较全面的知识网络,并通过质疑,激起学生强烈的求知欲。
实验
将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中,用pH试纸检验三种溶液的酸碱性
学生分组实验:
观察现象并得出结论:三种溶液的酸碱性,结论依次为:碱性,中性,酸性
实验现象,为下面的讨论找出本质原因作好铺垫
问题讨论
1、同样为盐溶液,Na2CO3,NaCl,NH4Cl三种溶液,却表现出不同的酸碱性,其根本原因是什么?
2、在溶液中,存在两种电解质NH4Cl和H2O,所以存在两个电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O H+ + OH-。电离之后,按理说,也应该有[OH-]=[H+],最终不相等的原因是什么呢?
3、四种离子是不是都参与反应呢?具有什么样的条件才能反应呢?反应造成的结果是什么?
4、同样道理,大家自己练****一下,Na2CO3溶液为什么显碱性?
学生思考、回答:
1、这是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。
2、可能来自离子之间的反应,溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。
3、并不是都参与反应,只有NH4+与OH-能结合成弱电解质NH3·H2O,才能不断地反应,所以溶液中[OH-]不断减小,水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中, [OH-]<[H+],所以溶液显酸性。
4、电离之后的四种离子中,只有CO32-