硅及其化合物.pptx

文档介绍：华蓥中学:杨旭
硅及其化合物
一、单质硅
二、二氧化硅
三、硅酸
四、硅酸盐
五、CO32- 、HCO3-和SiO32-检验
硅及其化合物
夯实基础:
一、单质硅
灰黑色、有金属光泽,硬而脆的固体,熔、沸点高,硬度大,良好的半导体
——硅的结构类似金刚石
3、在自然界中的含量:
2、结构:
1、物理性质:
——含量高,仅次于氧元素
4、化学性质:
——常温下性质稳定
Si + 4HF= SiF4↑+ 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+2H2↑
Si + 2F2 = SiF4
在野外,用含量高的硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并强热,即可迅速得到氢气。
⑴.常温下与F2、 HF、强碱反应
氧化剂是?转移电子?
生氢剂:
Si + 2NaOH + Ca(OH)2= CaO + Na2SiO3+2H2↑
⑵.加热或高温条件下可与许多非金属单质化合:
Δ
Si + Cl2 ====SiCl4
Si + 2H2 ==== SiH4
Δ
3Si + 2N2 ==== Si3N4
高温
Si+C ==== SiC(金刚砂、原子晶体)
高温
Si+O2 ==== SiO2
Δ
SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
高温
Si+3HCl=======SiHCl3+H2
250~300℃
Cu粉或Ag粉
SiO2+C========Si+2CO
1600~1800℃
粗硅(95%-99%)
SiHCl3+H2=======Si+3HCl
1100~1200℃
(纯度达到9个9)
5、硅的制备和提纯
SiHCl3 + 3H2O == H2SiO3↓+ 3HCl + H2↑
。
(1).与HF反应。
(2). 硅酸的水溶液呈弱酸性。
(3) .能与NaOH溶液反应,
但生成H2 。
金属性
非金属性
非金属性
金属性
课堂练****br/>,正确的是( )




C
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二、二氧化硅
石英坩埚
光导纤维
玛瑙
水晶
1、物理性质:
坚硬、难溶亦难熔的固体
2、空间构型:
——空间网状结构
1、酸性氧化物:
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
SiO2+CaO==== CaSiO3
高温
2、弱氧化性:
SiO2+2C===Si+2CO
高温
3、化学性质
但不能与水反应生成对应的酸
3、特殊性质:
SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 ↑
高温
——雕刻玻璃