文档介绍：卤素知识归纳
编审:钟福全
卤素及其化合物有关的方程式
①Cl2与金属反应
②Cl2与非金属反应
③Cl2与水反应
④Cl2与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(日常漂白原理)
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
⑤Cl2与还原性化合物作用
Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(足量Cl2) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓
⑥Cl2与有机物的作用
⑦Cl2制备
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
4HCl(浓)+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O
⑧HCl的有关反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
随用,保存在棕色瓶中。
久置的氯水由于次氯酸见光分解:
2HClO=2HCl+O2↑,而变成很稀的盐酸,其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). (2)性质:
①: 。
,向KI、
Na2S、NaBr的溶液中加氯水。
,向FeCl2
溶液中加氯水.
XeF4
⑨氟、碘的有关方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2
+Xe
,向氯水中通H2S、HBr、HI等.
,向氯水中通入乙烯、乙炔等.
②氯水可体现H+、HClO的性质,如石蕊试液滴入氯水中,溶液先变红后褪色,变红是由于HCl电离产生的H+表现酸性,褪色是因为次氯酸具有强氧化性,能将有机色素氧化而使其褪色,氧化还原反应速率不如H+的反应速率快,故先变
Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I
2
FeI2
碘与淀粉溶液变蓝色。 AgNO3+KI=AgI↓+KNO3
(1)成分:
氯水是氯气的水溶液,通常状况下,1体积能溶解约2体积氯气,形成淡绿色液体,溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸.
Cl2+H2O=HCl+HClO
新制的氯水中只有约39%的氯气与水反应,余者以氯分子形式存在于溶液中,、HClO、H2O、H、Cl、ClO(HClO为弱酸,部分电离出少量H+、ClO—),以及水电离出来的少量OH—等。通常所说的氯水就是指新制的氯水,须随配
+
—
—
红后褪色.
③氯水还可单独表现出HClO的性质,例如用氯水消毒、杀菌、漂白,就是利用氯水中的HClO具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素. ④氯水又可表现出Cl—的性质,如氯水滴入到AgNO3溶液中,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀;用自来水配制AgNO3溶液时产生白色沉淀。⑤氯水又能单独表现H的特点,例如向Na2CO3溶液中滴加氯水,有大量气体(CO2)产生。(3)氯水与液氯的区别:
氯水是混和物,而液氯是纯净物。 (1)能使溴水褪色的无机物
+
如:
H2S:Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊) SO2:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Na2SO3:Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr Mg粉(或Zn粉等):Br2+Mg=MgBr2 NaOH等强碱:
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Na2CO3(或AgNO3等盐) Br2+H2O=HBr+HBrO
2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O (2)能使溴水褪色的有机物①含C=C或叁键的物质
不饱和烃:如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等
不饱和烃的衍生物,:如烯醇