文档介绍：该【九年级上册化学第三单元知识点 】是由【小s】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级上册化学第三单元知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第三单元自然界的水课题1水的组成1、水的组成:[考点一](1)―――-------:文字表达式::水(HO)氢气(H)+氧气(O)222通电化学方程式:2HO2H↑+O↑222电解水口诀:产生位置负极正极正氧负氢,氢二氧一体积比2:1质量比1::O---出气口置一根带火星的木条----木条复燃2H---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰2(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中,分子可分而原子不可分。2、水的性质物理性质:无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3通电化学性质:通电分解文字表达式:水(HO)氢气(H)+氧气(O)222通电化学方程式:2HO2H↑+O↑2223、氢气1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体。证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃文字表达式:氢气(H)+氧气(O)水(HO)222点燃化学方程式:2H+O2HO点燃前,要验纯现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生222注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。[考点二]、物质的分类1、概念单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2分子和原子[考点一]、构成物质的微粒:分子、原子等微粒1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。[考点二]、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。①某某分子由某某原子和原子某某构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化:由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物:由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物:单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。[考点三]、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。[考点四]、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。课题3水的净化[考点一]、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物[考点二]、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。2、过滤①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)②操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部玻璃棒的作用:引流作用:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置:见书图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√[考点三]、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例::可以用肥皂水鉴别,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。:蒸馏、:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题4爱护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆,盖但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是HO,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。23、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染[考点一]、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用[考点二]、水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。拓展性课题最轻的气体氢气(H)21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃文字表达式:氢气(H)+氧气(O)水(HO)化学方程式:2H+O点燃2HO点燃前,要检验验纯222222现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。△△还原性(用途:冶炼金属)文字表达式:氢气+氧化铜铜+水化学方程式:H+CuOCu+HO氢气“早出晚归”22现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H、C、CO)23、氢能源三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由元素组成原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子:如***化氢由***化氢分子构成。H、O、N、Cl。2222离子:NaCl等离子化合物,如***化钠由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成混合物分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物化合物:有机化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋质4256126氧化物HOCuOCO22酸HClHSOHNO无机化合物碱NaOHCa(OH)KOH2432盐NaClCuSO4NaCO第三单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。二、水的电解实验(实验装置如右图)【实验现象】①通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为8:1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。【实验结论】①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2HO2H↑+O↑;222②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);③化学反应中,分子可分,原子不可分。【注意事项】①通电时,必须使用直流电。②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。三、物质的分类混合物物质单质(由同种元素组成的纯净物)氧化物(由两种元素组成的化合物中,纯净物其中一种元素是氧元素的是氧化物)化合物(由不同种元素组成的纯净物)酸、碱、盐、有机物第二节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。.在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。.物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。。.不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。.一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图,取适量的酚酞溶液,分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。三、:没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有变化,故为物理变化)化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的分子,故为化学变化)(由分子构成的物质)的区别:纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。:分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子。:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。:在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。四、:水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。:水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持)。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)。。、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第三节水的净化一、:把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。?明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。?活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。?活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、***气(Cl)、二氧化***(ClO)等。22净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低过滤√××↓吸附√√×↓蒸馏√√√,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。二、过滤(见下图)【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】“一贴、二低、三靠”。“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。“二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠内壁(使滤液沿壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。:分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。,化学方程式为:Ca(HCO)=CaCO↓+HO+CO↑:①用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。②锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。③长时间饮用硬水有害健康。:煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意:①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。②加热前按照图3连接好装置,使各连接部分严密不透气。③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。④弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。第四节爱护水资源一、%被水覆盖着。%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;%。(HO),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。,人均不足。:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源——一方面要节约用水,:a)提高水的利用效率。b)使用新技术,改革工艺和改变****惯。c)污水处理之后,循环利用。d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。:a)不使用含磷洗衣粉。b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。d)以预防为主,治理为辅。:无色无味的气体,难溶于水。密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。:a)可燃性:2H+O2HO222氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。b)还原性:H+CuOCu+HO22黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。:Zn+HSO=ZnSO+H↑2442反应物的选择:选用锌粒和稀硫酸。◆不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有***化氢气体。◆不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时,不能验满!用排水法收集氢气时,如果集气瓶口出现气泡,说明氢气收集满。在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处理(用拇指在试管口堵住一会或更换试管),以免发生爆炸。检验:点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧,发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。:①以水为原料,来源广泛;②热值高,放热多;③生成物是水,毫无污染;④可以再生。:制取成本高、贮存和运输困难。。,遇火时都有可能发生爆炸。