第28讲重量分析法.ppt

文档介绍：第九章重量分析法
第一节重量分析法的特点和分类
一、重量分析法:通过称量被测组分的质量来确定被测组分百分含量的分析方法
二、分类:
气化法
萃取法
沉淀法
电解法
三、特点:
准确度高, 费时,繁琐, 不适合微量组分
第二节沉淀重量法对沉淀的要求
一、对沉淀形式的要求
。
2. 沉淀应易于过滤和洗涤。
。
。
二、对称量形式的要求



第三节沉淀的溶解度及其影响因素
一、沉淀的溶解度
(一)溶解度和固有溶解度
MA(固) MA(水) M+ + A-
沉淀平衡以分子形式溶解进一步解离
固有溶解度S0:微溶化合物的分子溶解度
2. 活度积和溶度积

4. 条件溶度积
二、影响沉淀溶解度的因素
:当沉淀达平衡后,若向溶液中入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液,使沉淀溶解降低的现象。
讨论:
过量加入沉淀剂,可以增大构晶离子的浓度,
降低沉淀溶解度,减小沉淀溶解损失
过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,
而使溶解度增大
例如以BaSO4重量法测定Ba2+时,如果加入等物质的量的沉淀剂SO42-,则BaSO4的溶解度为:
S=[Ba2+]=[SO42-]=Ksp1/2=×10-5(mol·L-1)
在200mL溶液中BaSO4的溶解损失量为
×10-5mol·L-1×200mL×·mol –1=
此值已超过了重量分析法对沉淀溶解损失量的许可。但是,如果加入过量的H2SO4,使沉淀后溶液中的[SO42-]=·L-1,则溶解度为
S=[Ba2+]=Ksp/[SO42-]=×10-8(mol·L-1)
沉淀在200mL溶液中的损失量为
×10-8mol·L-1×200mL×·mol –1
=5×10-4mg
(二)盐效应
溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象
讨论:沉淀溶解度很小时,常忽略盐效应沉淀溶解度很大,且溶液离子强度很高时,要
考虑盐效应的影响
例9- mol·L-1 NaNO3溶液中的溶解度各比在纯水中增大多少?已知Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(BaSO4)=×10-10。
解: 设AgCl在纯水中的溶解度为S1,则
S1=Ksp(AgCl)1/2=×10-5(mol·L-1)
·L-1NaNO3溶液中的溶解度为S2,离子强度为
I=∑ciZ2i=+Z2Na++cNO3-Z2NO3-)
= mol·L-1
lgγ=-(/(1+)-
γAg+=γCl-=