文档介绍：课时跟踪检测(二十二) ***气的制法***离子的检验
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课时跟踪检测(二十二) ***气的制法***离子的检验
( )
***气常用较浓的碱液吸收
解析:选C 由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;Cl2的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
( )
,滴加稀***酸化的***银溶液,出现白色沉淀
,同时又能与***酸化的***银溶液反应生成白色沉淀
解析:选D 证明某溶液中含有NaCl,既要证明Na的存在,又要证明Cl的存在,证明Na通过焰色反应为黄色,证明Cl的存在是加入HNO3
酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;A、C项叙述不完整,B项叙述是错误的,实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。
***气。下列说法不正确的是(
) +-+-
***气的方法不正确
***气污染空气,必须进行尾气处理
解析:选B 装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。
( )
+-△2+:MnO2+4H+2Cl=====Mn+Cl2↑+2H2O
:Ag+Cl===AgCl↓+-
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:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO
:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O
解析:选C HClO为弱酸,在离子方程式中用化学式来表示,故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O===H+Cl+HClO。
5.***仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和***化氢,为防止事故发生,使用前要检验***仿是否变质,应选用的检验试剂是
( )
+----+--
解析:选B ***仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断***仿是否变质。
( )
杂质
,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
,可用排饱和食盐水集气法收集
解析:选D Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质,并且消耗Cl2,A项不正确;实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B项不正确;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时,导气管应长进短出,C项不正确;实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水,而能溶于水,D项正确。
***气时有如下操作,操作顺序正确的是( )
①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸;④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸;⑤将多余***气用浓NaOH溶液吸收;⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集***气。
A.①②③④⑤⑥
C.①④③②⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ D.①③④②⑥⑤-
解析:选D 实验室制取***气的实验步骤为:先连接好装置,检查装置的气密性,加试剂(先固体后液体),缓缓加热,收集气体,尾气处理。
△***气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑。下
列关于实验室制***气的说法中错误的是( )
,氧化剂是MnO2
mol Cl2,转移电子2 mol
mol MnO2,起还原作用的HCl为4 mol
***气中含有水蒸气和HCl
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△解析:选C 在MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,MnO2是氧化剂,HCl
是还原剂,每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,但在参加反应的4 mol HCl中,只有2 mol被氧化,即起还原