文档介绍：金属和金属材料教案
第八章金属和金属材料
【重点】:金属活动性顺序表;知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】:金属活动性顺序表的应用。
【考点***】
命题落点。
根据金属的性质推断其应用。
根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】
一、几种重要的金属及合金
(1)金属的物理特性:常温下除***(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金:
①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。
③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同:生铁的含铁量为2%~%,%~2%。
二、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
三、金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和***,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
四、金属矿物及铁的冶炼
(1)金属矿物(矿石):①概念:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石:赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。
(2)铁的冶炼:
①原理:利用高温条件下,焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为:Fe2O3?3CO??2Fe?3CO 。 2高温
②原料:铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③设备:高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准:(即含铁量高);;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
五、金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。其实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)铁的防锈:原理是隔绝空气或水,使铁失去生锈的条件。
防锈措施:一是保持铁制品表面的洁净和干燥;二是在铁制品表面涂上一层保护膜,防止铁与氧气和水的反应。
例如:①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属,如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜,如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
六、金属资源的保护
(1)矿物的储量有限,而且不能再生。
(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染,还可以节约金属资源。
(3)保护金属资源的有效途径:
七、金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质:①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用:金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应,常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化,天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
八、利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
随着工农业生产的进一步发展,环境污染越来越严重,造成环境污染的污染源之一就是重金属污染,如铜、***、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知,排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此向废液中加入一些无毒金属,这样既可解决环境污染问题,又可回收利用金属,提高了经济效益。
小结:本单元中的知识点不多,但金属活动性顺序表是初中化学教材的难点也是重点,理解和掌握本单元内容是掌握全册教材的关键之处。
【例题讲解】
,将学过的知识积极地运用,加以适当的分析。
[例1]某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早晨发现菜刀生锈了.
试问: