文档介绍：14 十一月 2017
第11 章
氧化还原反应
主要内容
氧化还原反应
原电池
电极电势
化学电源和电解
1、掌握氧化还原的基本概念;熟练掌握氧化还原反应方程式的配平;
2、理解标准电极电势的意义,能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数;
3、掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变对氧化还原反应的影响。
本章重点
氧化数
氧化还原半反应
氧化还原反应
氧化还原反应方程式的配平
起先 2 Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合
后来 Mg + Cl2 = Mg Cl2 电子转移
现在 2P(s) + 2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移
氧化还原概念的发展
覆盖范围扩大
氧化还原反应:反应前后有元素的氧化数发生了变化
氧化数
氧化数定义:某元素一个原子的表观电荷数。是假设把共用电子指定给电负性较大的原子而求的。
离子化合物:
NaCl Na:+1 Cl:-1
BaO Ba:+2 O:-2
Al2O3 Al:+3 O:-2
共价化合物
HCl H:+1 Cl:-1
“氧化数”“化合价”的区别?
氧化数概念没有确切的物理意义,是人为
规定的,确定数值有一定的规则。可以是分数。
“价”应该与“键”相联系。但依原子所形成化学键数目来计算化合价则有很大的局限性。
化合价必须是整数。
提示:
Question 1
Solution
确定氧化值的规则:
单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2
中H、N、O 的氧化数为0。
2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0,如
As2S3 2(+3)+3(- 2)= 0
3. 多原子离子中元素氧化数的代数和等于
离子电荷,如NO3- :+5+3(- 2)= - 1
+1,与活泼金属(NaH、CaH2)
化合时为-1。
例:
-2,在过氧化物中(H2O2)为
-1,在超氧化物(NaO2)中为-1/2,在
OF2为+2。
6.***的氧化数为-1。
硫代硫酸根
连四硫酸根
Zn(s)-2e- Zn2+(aq) 氧化过程
有:Cu2+(aq)+2e- Cu(s) 还原过程
在氧化还原反应中,氧化还原两过程必然同时发生。例如:
Zn(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+Cu(s)
氧化还原半反应
上述两过程为氧化还原半反应