无机化学课件3-1.ppt

文档介绍：第三章化学反应速率和化学平衡
化学反应速率(1)
定义:单位时间内反应物或生成物浓度的改变量
恒容条件下的化学反应速率
B :化学反应计量数,反应物为负,生成物为正
[B]/t:物质B的物质的量浓度随时间的变化率
:基于浓度的反应速率,单位为molL-1s-1
化学反应速率(2)
与所选择的作为观察标准的物质无关
反应速率方程式中含有化学计量数,因此计算时必须指明化学计量方程式
是平均速率
瞬时速率:时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。
以后提到的反应速率均为瞬时反应速率
白磷燃烧
在含20%的氧气中
在纯氧中
浓度对反应速率的影响
基元反应(元反应):反应物经一步反应直接变为产物的反应
C2H5Cl == C2H4 + HCl
mA + nB = pC + qD
质量作用定律= k [A]m [B]n
一定温度下,化学反应速率与各反应物浓度冥的乘积成正比,反应物浓度的冥等于反应式中各相应物质的化学计量数
k: 速率常数,随温度变化,不随浓度变化
质量作用定律只使用于基元反应
化学速率方程
mA + nB = pC + qD
速率方程式= k [A]x [B]y
基元反应 x = m, y = n
非基元反应
x 不一定等于 m, y 不一定等于 n
x,y 要用实验确定
x,y可以为整数,分数或零
反应级数:x+y (对于A为x,对于B为y)
速率常数的单位
零级反应: = k[A]0
k的量纲为mol·dm-3·s-1
一级反应: = k[A]
k的量纲为s-1
二级反应: = k[A]2
k的量纲为dm3·mol-1·s-1
3/2级反应: = k[A]3/2
k的量纲为
n级反应: = k[A]n
k的量纲为(mol·dm-3)(1-n)·s-1
例题
对于反应 H2PO3- + OH-== HPO32- + H2O
373K时,反应物浓度和反应速率关系如下:
(1)求反应级数;(2)计算反应速率系数;(3)若H2PO3-和OH-L-1时反应速率是多少?
解: (1)对于该反应,有:
=k cx(H2PO3-)cy(OH-)
根据题意,有
x=1, y=2
则反应级数为1+2=3