文档介绍：第三章物质构成的奥秘
微粒的性质:
物质是由微粒构成的。
微粒是不断运动的,温度越高,微粒运动速度越快。
微粒之间有空隙,空隙大小由温度决定,温度越高空隙越大,压强越大,空隙越小,气体之间空隙大,容易不压缩,固、液体之间空隙小,不容易被压缩。
微粒很小,体积小,质量也小。
构成物质的微粒有分子,原子,离子
分子 CO2 (由二氧化碳分子构成)
原子:金刚石由碳原子构成的。铜由铜原子构成的。
离子:氯化钠NCl 由氯离子和钠离子构成。
分子:
定义是构成物质的一种微粒
也是保持物质化学性质的一种微粒
性质:①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样,不同种物质分子不一样。
常见的由分子构成的物质:水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢
H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl
用分子的观点、解释
①解释纯净物、混合物
纯净物:一种分子构成混合物:多种分子构成
②解释物理变化和化学变化
物理变化:分子不发生改变化学变化:分子发生改变
原子
定义: 原子是构成物质的一种微粒。
原子也是化学变化中最小微粒
性质:①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同,不同种原子不相同
⑤原子可以直接构成物质,也可以构成分子。
常见由原子构成的物质:①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属:C S P Si
碳硫磷硅
4、分子与原子的本质区别是,在化学变化中,分子可分而原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
联系:分子是由原子构成的。
5、分子与原子比较
分子
原子
定义
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动(温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;);有间隙(同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。)
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
注:分子保持物质的化学性质,而不保持物质的物理性质(分子聚集状态不同,物理性质不同);由原子直接构成的物质,原子也可保持物质的化学性质(但由于原子聚集状态不同,原子也不保持物质的物理性质)
6、物质宏观说组成,例如:水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成,构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如:水是由大量水分子构成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质,例如:水是由大量水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子或原子团
中
质
m = m
质子(+)
中子(无)
原子结构
原子
原子核(+)质量大,体积小
核外电子(—) 做高速度运动,质量几乎忽略不计。
①一个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷。
子数=电子数=核电荷数=原子序数
负电荷的是核外电子带正电荷的是原子核中的质子不带电:中子
质子数+中子数=相对原子质量
8、原子的质量:
①相对原子质量:以一种碳原子(原子核中含有6个质子和6个中子)质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称
为这种原子的相对原子质量。
②公式(Ar)相对原子质量:
③相对分子质量:相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
Mr=Ar×个数例:Mr(CO2)=12×1+16×2=44 Ca(OH)2=40+(16+1)×2=74
相对原子量的单位为“1”,一般不写出
9、原子结构示意图
①+8 原子核带8个正电荷
电子层
+8 2 6
电子层上的电子数
2
②核外电子分布
⑴遵循能量最低原则,先排第一层,然后第二层。
⑵每一层最多容纳2n2(n为第几层)
⑶多个电子的,8为稳定结构一层 2为稳定结构
⑷最外层电子数不超过八个
初中不要求掌握,具体规律还要复杂
③最外层电子数,元素的化学性质,元素分类之间的关系。
<4 易失电子,化学性质活泼,一般为金属元素
>4 易得电子,化学性质活泼,一般为非金属元素
=8(一层=2) 既不容易丢,也不容易得电子,化学性质稳定,一般为稀有气体。
离子
定义:带电的原子和原子团都叫离子。
形成:
失电子阳离子(+) 质子数>电子数
得电子阴离子(—)质子数<电子数
+
2-
-