文档介绍：该【高一化学必修三知识点归纳 】是由【C小yi】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一化学必修三知识点归纳 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 2 —
高一化学必修三知识点归纳
人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是我高一频道为你整理的《高一化学必修三学识点归纳》，梦想你不负时光，努力向前，加油！
1能级与能层
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图依次填入核外电子运动轨道能级，叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交织。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低实际上4s能级比3d能级能量高，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
2能量最低原理现代物质布局理论表明，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量上下，而不局限于某个能级。
3泡利不相容原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反用“↑↓”表示，这个原理称为泡利Pauli原理。
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 2 —
4洪特规矩：当电子排布在同一能级的不同轨道能量一致时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一致，这个规矩叫洪特Hund规矩
洪特规矩特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半弥漫或全弥漫时，原子处于较稳定的状态。
1电子排布式①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了制止电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达成稀有气体元素原子布局的片面以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式价电子排布式
2电子排布图轨道表示式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的片面原子实或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为
。但一个能级组不确定全部是能量一致的能级，而是能量相近的能级。
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 4 —
1根据核外电子排布
确定元素在周期表中位置的方法
?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的布局数出所在列对应的族序数。
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留神过渡元素副族与第Ⅷ族的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数镧系、锕系除外。
2主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数
3各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
S区ns1-2p区ns2np1-6、d区n-1d1-9ns1-2、ds区n-1d10ns1-2
、电负性
1电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 4 —
原子越轻易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属或第ⅠA族第一电离能最小，稀有气体或0族第一电离能，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。Be，N,P,Mg除外同主族元素，从上到下，第一电离能逐步减小。同一原子的其次电离能比第一电离能要大
2元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
3电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②，，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗、，它们既有金属性，又有非金属性。③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。④同周期自左到右，电负性逐步增大，同主族自上而下，电负性逐步减小。
4电离能的应用
①根据电离能数据确定元素核外电子的排布如：②确定元素在化合物中的化合价③判断元素金属性强弱
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 6 —
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是好像的。
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.
：原子总数一致、价电子总数一致的分子具有好像的化学键特征，它们的大量性质相近。常见的等电子体：CO和N2
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 6 —
杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量一致的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间外形不同
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
1当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;
2当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
、非极性键的对比：都属共价键
2配位化合物
①定义：金属离子或原子与某些分子或离子称为配体以配位键结合形成的化合物。
电离方程式：[ZnNH34]SO4===[ZnNH34]2++SO42-
合作物内界稳定不电离加入化学回响，外界电离后加入回响
本文格式为Word版，下载可任意编辑
— 7 —
1极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
2非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
1“好像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2“好像相溶”还适用于分子布局的好像性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.