文档介绍：硫
(1)硫与金属反应,显弱氧化性(比氧和***都弱),生成低价金属硫化物
Fe + S FeS (黑色)(不溶于水,能溶于稀酸)
2Cu + S Cu2S (黑色) (既不溶于水,也不溶于稀酸)
Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的***滴
(2)S + O2 SO2 (刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性。能和碱反应,是酸性氧化物。+4价的S既有还原性(主要),又有氧化性)
(3)H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体,能溶于水,水溶液显弱酸性)
②H2S具有还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓+2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ; 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
(4)硫酸的工业制法
① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (硫铁矿石要粉碎) 或 S + O2 SO2
② 2SO2 + O2 2SO3(反应中SO2显还原性)(利用热交换器,充分利用热能。)
(注意反应条件的具体选择,利用化学反应的速率和平衡移动的知识。)
③SO3 + H2O H2SO4 (%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾)
( 计算关系: FeS2 ~ 2H2SO4 或S ~ SO2 )
若煤和石油等含硫物质燃烧产生的SO2进入大气,会形成酸雨(pH<,主要成分是H2SO4)
(5)浓硫酸特性: (ⅰ)脱水性:指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去。
浓硫酸能使蔗糖碳化
(ⅱ)吸水性;浓硫酸可以作干燥剂,但不能干燥NH3、H 2S等。
(ⅲ)强氧化性:常温下能使铁、铝钝化
C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ( 浓硫酸有强氧化性,同时显示了酸性)
(6)SO42-检验(先滴加 HCl后滴加BaCl2)
Ba2+ + SO42- BaSO4↓( 白色,不溶于水和酸,X光不能透过,医学上作“钡餐”)
氮:
(1)氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2
(2)大气固氮 N2 +O2 2NO(固氮即是游离态的氮单质变成化合态的氮化合物)
合成氨(人工固氮,工业制氨气) N2+ 3H2 2NH3
(注意合成氨反应条件的具体选择,利用化学反应的速率和平衡移动的知识。)
(3)实验室制氨气2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+2H2O
(4)氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O (一水合氨是弱碱)
氨水受热分解NH3 ·H2O NH3 ↑+ H2O
(5)铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑
(NH3 +HCl NH4Cl (氨气和***化氢气体相遇有白烟产生))
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O +CO2↑(碳铵要阴天深施的原因)
(6)NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混用的原因)
( 铵根离子的检验,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝