文档介绍：上海市新场中学陈园园
公平竞争强者胜
——无机竞争反应的规律和应用
公平竞争反应
争夺电子
二. 争夺质子
三. 争夺离子
氧化还原反应
离子互换反应
氧化剂
还原剂
e-
酸性物质
碱性物质
H+
【学生实验1】
(1) 各1滴管
(2)l4 2 滴管
(3)再加入1滴氯水,观察,振荡,观察现象
(4)再继续逐滴加入氯水(约2-3滴),振荡,观察现象
(5)再继续逐滴加入氯水(约10-12滴),振荡,观察现象
一、争夺电子——氧化还原反应
你的现象和结论?
时间(S)
Br-、 I- 浓度
Br-、 I- 浓度
【例题1】
将一定量氯水逐渐加入同浓度KBr、KI溶液
【强弱】还原性: I- > Br-
【小结】公平竞争争夺电子强者胜出
【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些?
①少量Cl2
②足量Cl2
③介于两者之间
()
已知氧化性Br2 > Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量
的Cl2,产生反应的离子方程式为:
a Fe2+ + b Br−+ c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl−,
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一
一对应,其中不符合反应实际的是( )
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
B
强弱、用量、系数关系
【氧化还原序列】
MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2
Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-
氧化性增强
还原性增强
——反应可行性问题
【氧化还原序列】
MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2
Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-
——反应序列问题
还原剂混合物
氧化剂
还原性增强
【总结】
一、争夺电子——氧化还原反应
1、比较某物质或离子氧化性/ 还原性强者胜出
2、争夺电子——可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断
阴极
反应
解释
电解CuCl2
Cu2+ 、 H+
电解NaCl
(饱和)
Na+ 、 H+
Cu2+
析出铜
H+
产生氢气
氧化性
Cu2+ > H+
氧化性
H+ >Na+
【例题2】把少量盐酸加入同浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中,如何反应?
酸越弱,给出H+能力越弱
对应酸根则结合H+能力就越强;
二、争夺质子——离子互换反应