文档介绍：电导的测定及其应用
实验目的
、电导率和摩尔电导的概念。
,并计算弱电解质的电离常数。
实验原理
1. 电导(G)和电导率()
描述导体导电能力的大小,常以电阻的倒数表示。
G=1/R, 单位是西门子S 。
G=(A/l) 或=(1/A)(1/R)
称为电导率或比电导(=1/),它相当于长度为1m,截面积为1m2导体的电导,其单位是S·m-1。
对于确定的电导池来说,1/A是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
2. 摩尔电导
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间,溶液的电导称之为摩尔电导,以m表示。
如溶液的浓度以C表示,则电导可以表示为: m =/(1000C)
式中m的单位是S·m2·mol-1;C的单位是mol·dm-3。
惠斯顿平衡电桥
选适当的电阻R1,移动触点C,直到D、C间电流为0,此时电桥达到平衡,则有,
在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为,可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度的摩尔电导率与无限稀释的溶液中的摩尔电导率
是有差别的。这有两个因素造成,一时电解质溶液的不完全离解,二是离子间存在着相互作用力。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kc,浓度c,电离度有以下关系:
从直线的斜率可以求出Kc。
本实验测定弱电解质的电离度和电离常数。首先测定HAc溶液的电导率(溶液)。因溶液较稀,必须从溶液中减去水的电导率(水),即:
HAc=溶液-水
m=/(1000C) 或m=/(1000C/)
由离子独立移动定律: ,查表计算。
仪器及试剂
超级恒温槽一套 DDS—307型电导率仪一台
电导电极(镀铂黑)一支烧杯(100ml) 两个
试管四个移液管(10 ml) 五支
***化钾溶液
HAC溶液
DDS-307型电导率仪