文档介绍：高中化学必修1
氨硝酸硫酸
第1课时氨(NH3)
班级:10级化学2班
姓名:周娅
导入课题
氮的固定
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的实验室制法
目录
氨盐的性质
化
学
改
变
生
活
1918年诺贝尔奖得主——魔鬼还是天才?
他因发明大量化学武器并用于战争,是给人类带来灾难、痛苦和死亡的魔鬼;
他也因攻克氨的合成这一世界难题,实现人工固氮,为人类带来丰收,是用空气制造面包的圣人。
哈伯( 1868—1934)
自然固氮:豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮:工业合成氨
第1课时氨(NH3)
N2 +3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
1、氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物。
颜色:
密度:
水溶性:
沸点:
气味:
2、物理性质
液氨常作致冷剂
无色
有刺激性气味
比空气小
-℃易液化
极易溶于水,体积比1∶700
为什么氨常用作致冷剂?还有哪些物质也可作致冷剂?
溶液为何呈碱性?
现象:烧杯中的水进入烧瓶中,形成红色喷泉。
①烧瓶里为什么会形成喷泉?
②胶头滴管中水的作用是什么?
③烧瓶中的溶液为什么变成红色?
NH3极易溶于水,烧瓶内外产生压强差
使NH3溶于水,引发水上喷,形成“喷泉”
NH3溶于水溶液呈碱性
胶头
滴管
【实验4-8】喷泉实验
实验成败的关键是什么?
观看演示
NH3·H2O ==NH3↑+ H2O
△
3、化学性质
NH3·H2O很不稳定,受热易分解
氨水中含少量OH-,呈弱碱性,
故能使酚酞试液变红,或湿润红
色石蕊试纸变蓝。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4++ OH-
一水合氨(弱碱)
铵根
或 NH3 + H2O NH4+ + OH-
1)与水反应
三种分子:
讨论:氨水与液态氨有何区别?
氨水的主要成份有哪些?
氨水是混合物,液氨是纯净物。
氨水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
写反应方程式以NH3·H2O为反应物
三种离子:
H2O、NH3和NH3·H2O
NH4+、OH- 和极少量的H+
计算:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)
氨气体积设为VL
注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3·H2O
氨气物质的量为(V/)mol
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为:
(V/)/V= mol/L
2)与酸反应
书p98页(图4-28) 氨与氯化氢的反应
实验步骤:用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓
盐酸里蘸一下,然后使两根玻璃
棒接近(不要接触);观察现象
实验现象:产生大量的白烟
实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。
NH3+ HCl =NH4Cl
观看演示