文档介绍：物质的鉴别、推断、分离、
除杂与共存问题
滕超男
对于物质的鉴别和推断以及物质的制备、分离、除杂、提纯问题这两个专题,每年中考所占分值都会在15分左右,甚至更多。
2013年占15分;2014年占17分;2015年占14分。不仅仅考试会直接出题,计算题也会用到其相关知识。
更主要的目的是开阔学生的视野和思维,加大化学信息储存量,培养学生快速准确地从材料中提取解题所需信息的能力和分析问题能力以及题目材料与课本知识相结合解决问题的能力。
一、物质的鉴别和推断
(一)物质的鉴定与鉴别
鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法。
首先我们必须明白什么是鉴定与鉴别。
鉴定
鉴别
相同点
根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
不同点
根据实验确定某一物质的习题
根据实验区别几种已知物质的习题
物质检验的关键是必须熟练掌握各物质(或离子)的特征反应,从而来正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定:
是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认。
常见离子的检验:按现象归类:
1、生成沉淀法
2、生成气体法
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液或加锌有氢气
变红色
OH-
无色酚酞试液
变红色
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白↓
SO42-
氯化钡溶液及稀硝酸
白↓
CO32-
盐酸及氢氧化钙
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
氢氧化钠溶液
蓝↓
Fe3+
氢氧化钠溶液
红褐色↓
Fe2+
氢氧化钠溶液
白→灰绿色→红褐色↓
Mg2+、Al3+
氢氧化钠溶液
白↓
Ca2+
碳酸钠溶液
白↓
生成沉淀法
离子
加入试剂
主要实验现象
NH4+
氢氧化钠溶液
有刺激性气味,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
CO32-
盐酸
无刺激气味,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
生成气体法
例1:怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸?
例2:怎样鉴定一白色固体为碳酸钡?
例3:怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液?写出所起反应的化学方程式。
答案:
例1、取一定的该溶液滴加紫色石蕊试剂,发现溶液变红,则证明该溶液含H+;再取一定量该溶液,向其中加入一定量的硝酸银溶液和稀硝酸,发现产生不溶解的白色沉淀,则证明该溶液含有Cl-。综上所诉,该溶液是盐酸。
例2、取少量固体溶于水中,向其中加入一定量的盐酸,发现溶液有使澄清的石灰水变浑浊的气泡产生,再向其中加入稀硫酸和稀硝酸溶液,发现有不溶解的沉淀产生,则该溶液是碳酸钡溶液。
例3、将一根铁丝浸入溶液,发现铁丝表面会覆盖上红色的铜金属;向该溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸,会出现不溶的白色沉淀。则该溶液是硫酸铜。
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+ CuCl2
物质的鉴别:
根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种,确定n-1种,则余下的既为可知。
解题的原则是:
以最简单的方法,即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂,能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时,步骤要严密而清晰;在进行判断时,证据要确凿。
小结:鉴别物质的要领:
先来编号被检样;纯水配液取少量;根据特征选试剂;分析现象定结论。
常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型:
1、任选试剂的鉴别题:
鉴别多种物质,可根据每种物质的特性逐个鉴别,也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组,然后再对每组物质进行鉴别。
例1、  根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。
例2、  现有HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH五种溶液,怎样将它们一一鉴别出来?
分析:从5种物质的类别来看:有两种酸、两种碱、一种盐,所以可先用酸碱指示剂将其分组,然后再分别鉴定。鉴别盐酸、硫酸不可用硝酸银,而用氯化钡;鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。
答案:
例1、分别取3种溶液少许于试管中,然后分别加适量的稀硝酸,无现象的是NaNO3和NaCl溶液,产生气体的是Na2CO3溶液;在NaNO3和NaCl溶液中分别加入AgNO3溶液,有白色沉淀的是NaCl溶液,无变化的是NaNO3溶液。
例2、分别取5种溶液少许于试管中,然后分别滴加的几滴紫色石蕊试剂,若溶液变红,则为HCl和H2SO4溶液,若溶液变蓝,则为