文档介绍：第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
离子共存问题
第三课时
符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存:
(1)生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。
(2)生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、
(3)生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、
H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
H+和OH-等。
Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。
(4)酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存。
(5)HSO4-不能与OH-大量共存。
(6)发生氧化还原反应的离子。
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示:要注意题目的附加隐含条件,如:
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。
中学常见的有颜色的离子:
MnO4-:紫色 Cu2+:蓝色
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色
①溶液为无色透明时,则不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等;
②强碱性溶液或pH>7时,则存在大量OH-;
③强酸性溶液或pH<7时,则存在大量H+;
附加隐含条件的应用
练****判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
⑦ K+ H+ I- MnO4-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成H2O
生成 NH3·H2O
生成弱酸H2CO3
生成CO32-和H2O
MnO4-能把I-氧化
归纳小结:
(1) 与H+不能大量共存。
(2) 与OH-不能大量共存。
(3) 既不能与H+大量共
存,也不能与OH-大量共存。
弱酸的酸根离子和OH-
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
弱碱的阳离子和H+
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.
多元弱酸的酸式根离子
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.
练****br/>( )
+ Na+ MnO4- Cl- + NO3- Na+ CO32-
+ Na+ SO42- NO3- + Fe3+ SO42- Cl-
B
,能大量共存的离子组是( )。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )。
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
( )。
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42-
D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-