文档介绍：物质的构成知识点
物质组成、构成的描述
、原子、离子构成。
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
分子的构成
:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
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原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子:不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
。道尔顿提出原子论,阿伏伽德罗提出分子假说
:原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。原子核位于原子的中心,它集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量。原子核很小(个别a粒子反射回来),半径不足原子半径的万分之一,原子内有很大的空隙(绝大多数a粒子不改变远动方向)。
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离子的构成
离子与离子之间由静电作用聚集在一起。
微粒模型
微粒很小(一滴酚酞溶液含有10亿亿个酚酞分子);微粒在不停的运动(闻到花香酒香);微粒之间具有引力(平常接触的物质是是微粒的聚集状态),又有斥力(给轮胎中的打气会很费力),这两种力的综合效应使微粒间保持了一定的距离,说明微粒间具有空隙(气体能被压缩,水与酒精混合后体积变小)。
水和酒精能够想混说明了无论水分子间,还是酒精分子间,都有空隙,体积变小,说明了水与酒精分子间的作用力比水分子之间以及酒精分子间的作用力来得强,因而靠得更近。
从冰到水蒸气的过程水分子间的相互作用力减弱,整齐排列被破坏,分子间的空隙增大。
微粒模型认为:物质由分子、原子和离子等微粒构成;微粒之间有一定的空隙,并有相互作用;各种微粒处于永不停息的运动之中。
元素
元素分为金属元素和非金属元素,非金属元素里的氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)统称为稀有气体元素。
记忆前20 号元素的中文名、符号、相对原子质量、以及锰、铁、铜、锌、银、碘、钡的原子序数、符号、相对原子质量
地壳中最多的5种元素O、Si、Al、Fe、Mg,空气中最多的前2种元素N、O(来源于氮气氧气)。地核中主要是铁和镍。
组成生物体细胞的化学元素没有特殊性,人体宏量元素11种:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Mg、Cl(构成人体结构等)。微量元素7种Cu、Fe、Mn、I、F、Zn、Se。Pb、Cd、Hg对人体有害。
相对原子质量
把一种质子数和中子数均为6的碳原子碳—12作为比较标准,它的相对原子质量定位12,其原子质量的1/12作为基准,计算其他原子的相对质量,相对原子质量是一个比值,所以没有单位(注意不是把质子数为1中子数为0的氢原子做为一个基准)。
元素周期表
金属元素位于表的左下方,非金属元素位于表的右上方。
每一个族的元素性质相近。
原子序数实际上表示了原子的核电荷数(即质子数)。
质子数相同中子数不同的原子互相称为同位素位于周期表上的同一位置。
单质与化合物
由同一种元素组成的一种物质称为单质(O2、O3的混合物虽为同一种元素组成但不是同一