文档介绍：练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?
不是。因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。
【归纳】
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
物质种类
碱性氧化物
过氧化物
化合物类型
氧元素价态
-1
-2
生成条件
2Na+O2==Na2O
2Na+O2==Na2O2
与水反应
点燃
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
与酸反应
与酸性氧化物
反应
2Na2O+O2===2Na2O2
不稳定
稳定
离子化合物
离子化合物
稳定性
二、钠的两种盐:Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠
碳酸氢钠
白色粉末
白色晶体
碳酸钠俗名叫_______,也叫_______,
碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________,
碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
碳酸钠的溶解度碳酸氢钠溶解度。
纯碱
苏打
小苏打
Na2CO3· 10H2O
结晶水
2、碳酸钠和碳酸氢钠
大于
现
象
步
骤
物质
物质
物质
物质
物质
现
象
步
骤
物质
现
象
物质
现
象
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加几滴水
加水后结块变成
晶体;放热
加水部分溶解;感觉不到热量变化
②加入10mL水
震荡时间长时,可溶解
固体量减少
③加入1~2滴酚酞试液
溶液变成红色
溶液变成红色
1、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2O
CO3 2-+ 2H+ == +CO2↑+ H2O
2、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑+ H2O
HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O
(1)与酸反应
结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O
(2)对热稳定性
结论:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠
则分解。即:碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
碳酸钠受热不分解
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢钠不稳定,受热易分解
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度大小
溶解度:Na2CO3 >NaHCO3
水溶液碱性
碱性(同浓度):Na2CO3>NaHCO3
与酸反应
离子方程式
NaHCO3比Na2CO3快
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠
性质比较
侯德榜和侯氏制碱法
在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取!
碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠,但仍不能满足工业生产的需要。
1862年,比利时人索尔维(Ernest Solvay 1838—1922)发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”(又称氨碱法)。此后,英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂,并组织了索尔维公会,对会员以外的国家实行技术封锁。
1920年,侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上,终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年,中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内,而且远销日本和东南亚。
侯德榜先生经过上千次试验,在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起,联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来,作