文档介绍：第14讲
盐的化学性质和复分解反应
乌鲁木齐市八中刘林
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
CaCl2 + Na2CO3 =
+盐→
新盐+新盐
条件:反应物两者均可溶;
生成物有沉淀
AgCl↓+ NaNO3
BaSO4 ↓+ NaCl
2
CaCO3↓+ NaCl
2
一、盐的化学性质
+酸→
新盐+新酸(反应物中盐可不溶)
条件:生成物中有沉淀或气体或水
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl =
Na2CO3 + HCl =
AgCl↓+ HNO3
BaSO4↓+ HCl
2
CaCl2 + CO2↑+ H2O
2
NaCl + CO2↑+ H2O
2
2
盐酸能与盐和反应,硫酸能与
盐和反应,鉴别稀盐酸和稀硫
酸一般用或。
碳酸
AgNO3
碳酸
可溶性钡盐
BaCl2
Ba(NO3)2
+碱→
新盐+新碱
条件:反应物两者均可溶;
生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
FeCl3 + NaOH =
CaCO3↓+ NaOH
2
Fe(OH)3↓+ NaCl
3
3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
+盐→
新盐+新金属(置换反应)
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中,只有_________ 的金属才能把________的金属从它的___ 中置换出来,与氢的位置__关;盐必须
是______盐。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
【练****完成下列反应的方程式:
Zn + FeCl2 =
Al + CuSO4 =
Cu + AgNO3 =
ZnCl2 + Fe
Al2(SO4)3 + Cu
2
3
3
Cu(NO3)2 + Ag
2
2
二、复分解反应
:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合
物的反应。
思考:复分解反应的稳定生成物一定是两种吗?
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
反应表示为: AB + CD → AD + CB
发生条件:生产物中有放出、有生成或
有产生。
气体
沉淀
水
2、复分解反应的类型:
⑴盐+ 盐→新盐+ 新盐
⑵盐+ 碱→新盐+ 新碱
⑶盐+ 酸→新盐+ 新酸
⑷酸+ 碱→盐+ 水
⑸酸+ 金属氧化物→+ 。
盐
水
非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应!
3、实质:是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生
成、或的过程。
沉淀
气体
水
向离子浓度减小的方向进行
物质溶解性口诀:
酸:
溶碱有五位: 。
盐都可溶。
盐酸盐只有不可溶。
硫酸盐只有不可溶。
碳酸盐只溶,剩下都不溶
另外: 不仅不溶于水,
而且不溶于稀***
都溶
钾、钠、铵、钙、钡
钾、钠、铵、***
***化银
硫酸钡
钾、钠、铵
AgCl、BaSO4
KOH、NaOH、NH3·H2O
Ca(OH)2、Ba(OH)2
K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
:AgCl、BaSO4、BaCO3
CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
总结:
:
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
3. 生成气体的几种类型:
2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O