物质的量(复习).ppt

文档介绍：专题二
化学计量及其应用
1、物质的量
①它是国际单位制中七个基本物理量之一。
是一个物理量
②是一个整体,不能拆开理解,不能简化
也不能增添
③符号为:n
一、有关概念
④表示含有一定数目粒子的集体
2、摩尔
①是一种单位,是物质的量的单位
②简称“摩”
③符号为:mol
区分物质的量与摩尔
3、标准

12C中所含的碳原子数相同
取:
╳1023
4、阿伏加德罗常数
(1)定义:1mol任何粒子的粒子数
(2)近似值;×1023
×1023
①、有单位:mol-1
②、符号为:NA
5、摩尔质量
注意:
1、单位:g/mol
2、数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量
例如: O2的式量是:
1 mol O2的质量是:
O2的摩尔质量是:
32g/mol
32g
32
练习:下列说法是否正确
1、1molH2的质量是2g
2、H2的摩尔质量是2g
3、1molH2的质量是2g /mol
4、CO2的摩尔质量是44g /mol
5、Na+的摩尔质量是23g /mol
6、2molH2的摩尔质量是4g /mol
分析关于NA的练习题时应注意
1. 粒子数目的判断
(1)分子数
例:46g NO2所含分子数为;
46g N2O4所含分子数为;
46g NO2和 N2O4的混合气体所含分子数。
①混合气体的分子数用极值法考虑
②并非所有物质中都含有分子
例:金刚石、NaCl、Fe、盐酸不含HCl分子
③弱电解质溶于水,不完全电离,分子数减小
(2)原子数
①稀有气体是单原子分子
②双原子分子单质有:
H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2
③多原子分子有:O3、P4
④化合物分子根据化学式计算
(3)离子数
①固体中的离子
例:1mol Na2CO3固体中,所含Na+的数目是,所含CO32-的数目是。
②溶液中的离子:
弱电解质不能完全电离
弱离子会发生水解
例:试判断1L 1mol/L的下列溶液所含阴、阳离子的数目:
H2SO4、Ba(OH)2、K2SO4、
HAc、NH3•H2O、K2CO3、NH4Cl、NH4Ac