文档介绍：该【《缓冲溶液的配制与性质》 】是由【小辰GG】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《缓冲溶液的配制与性质》 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。实验就使用了***红指示剂。表2-3-1***红指示剂变色范围pH值<~>(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。PBS是与人体血浆渗透压(280~320mOsmol·L-1)等渗,并与人体血液pH值(~)一致的含有NaCl、KCl、、等物质的磷酸盐缓冲液。根据不同用途,有不同的配制方法,如用于Na2HPO4KH2PO4PBS细胞培养的配方为:,,,,加水至,,补水至1L,消毒灭菌既得。其在水溶液中的质子转移平衡如下:-+2-++H2PO4H2O?H2PO4H3OKa2由上式可知该缓冲液pH的计算公式为[共轭碱][HPO2-]pH?pKa?lg?pKa?lg4[共轭酸]2[KHPO-]24该公式计算出来的数值由于未考虑溶液的活度,所以所得的数值仍为近似值。【仪器与试剂】仪器:吸量管(5mL×5,10mL×5),比色管(20mL×4),量筒(10mL),烧杯(50mL×6),试管(10mL×6,20mL×6),滴管,玻棒,洗瓶,pHS-2C型酸度计等试剂:·L-1HAc,·L-1HAc,·L-1NaAc,·L-1NaAc,-1,-1,-1,-1,·····L-1NaOH,·L-1HCl,·L-1HCl,蒸馏水,***红指示剂,广泛pH试纸,自带试样两份【实验步骤】(方法1)一、缓冲溶液的配制按照表2-3-2中用量,用吸量配制甲、管乙、丙及细胞培养用PBS缓冲溶液于已标号的四支10mL,20mL比色中,管备用。二、、抗碱、抗稀释作用取7支试,管按表2-3-3分别加入下列溶液,用广泛pH试纸测pH值。然后,分别在各试中管滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH溶液,再测pH值。记录实验数据:解释所得结果。[B-](c)及缓冲比的关系[HB]取6支试,管按表2-3-4分别加入下列溶液,测pH值。然后,在1~4号试中管各加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH,再测pH值。5~6号试中管分别滴入2滴***红指示剂,溶液呈红色。·L-1NaOH溶液,直至溶液的颜色刚好变成黄色。记录所加的滴数。记录实验结果,解释所得结果。三、PBS溶液及自带试样溶液pH值的测定先用pH试纸测量PBS溶液及自带试样溶液的pH值。然后用pHS-2C型酸度计分别测定它们的pH值,比较一下所测的pH数值是否与你预想的一致。2【数据记录与结果分析】日期:温度:相对湿度表2-3-2缓冲溶液的配制编号试剂浓度/mol·L-1用量/mL总体积/-3-3缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用实验编号1234567缓冲溶液(甲)/////////////(1)·L-1HCl/滴2/2/2//·L-1NaOH/滴/2/2/2/pH(2)∣⊿pH∣结论:[B-]表2-3-4缓冲容量β与缓冲比()及缓冲溶液总浓度(c)间的关系[HB][B-]实验项目β与c关系β与关系[HB]实验编号123456缓冲溶液(甲)////缓冲溶液(乙)/mL/.0/缓冲溶液(丙)/mL/////(1)***红指示剂/滴////22溶液颜色////·L-1HCl/滴22////·L-1NaOH/滴//22至溶液至溶液3刚好变刚好变成黄色成黄色滴滴pH(2)∣⊿pH∣结论:表2-3-5PBS溶液及自带试样溶液pH值的测定实验项目PBS溶液自带试样1自带试样2pH试纸pHS-2C∣⊿pH∣结论:备注:本实验方法配制的细胞培养用PBS溶液,已与人体血浆渗透压等渗,,·L-。【实验步骤】(方法2)一、一般溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取10支试管,按照表2-3-6中用量,分别加入各种试剂,测pH值。然后,在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液,再测pH值。最后,在各试管中在加入5ml蒸馏水,再测pH值。记录实验数据,解释普通溶液是否具有抗酸、抗碱、抗稀释作用。二、缓冲溶液的配制及性质取8支试管,按照表2-3-7中用量,分别加入各种试剂,测pH值。然后,在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液或蒸馏水,再测pH值。记录实验结果,解释缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用及缓冲容量的影响因素。三、PBS溶液的配制及自带试样溶液pH值的测定取50ml烧杯3个,其中一个按照表2-3-8中用量配制PBS溶液,然后用pH试纸测量PBS溶液及自带试样溶液的pH值。再用pHS-2C型酸度计分别测定它们的pH值,比较一下所测的pH数值是否与你预想的一致。【数据记录与结果分析】日期:温度:相对湿度表2-3-6普通溶液否具有抗酸、抗碱、·L-1NaAc/·L-1HAc/·L-1NaAc/·L-1HAc/·L-1NaCl/(1)·L-1HCl/·L-1NaOH/滴22222pH(2)4∣⊿pH∣=∣pH(2)-pH(1)∣()(3)∣⊿pH∣=∣pH(3)-pH(2)∣结论:表2-3-·L-1NaAc/·L-1HAc/·L-1NaAc/·L-1HAc/***红/·L-1HCl/·L-1NaOH/滴22成黄色成黄色滴滴()∣⊿pH∣结论:表2-3-8细胞培养用PBS缓冲溶液的配制及自带试样溶液pH值的测定试剂用量/mL总体积/mLpH值(试纸)pH值(仪器)-··L-·L-·L-:【思考题】??-2C型酸度计测定溶液的pH值的准确度如何?,复合电极需用蒸馏水洗净并吸干后才能测定另一种溶液???如果只有和,,和·,和,?你将怎样进行实验设计?-1KMnO溶液标定(-2-+Mn2++10CO+4HO)L4MnO4+5C2O4+--1一级标准物质NaCO5/2*20mL**100mL容量瓶/20mL待测液*--1>1molHCOHSO溶液5mL224CO2+HO24浓度L-12<(通过预反应获取催化剂Mn2+,提高反应速率)KMnO4反应极慢,加热提高反应速率,避免高温分解产生副反应>90+低温加热KMnO4O2K2MnO4HCO>90CO2242+H2O锥形瓶内溶液红色褪去(获取催化剂Mn2+)过量作指示剂(KMnO自身紫红色)KMnO44从滴定管继续滴入待标定溶液KMnO4粉红色溶液维系不变色为终点(溶液与空气中还原性物质作用颜色褪去)30sKMnO4计算出准确溶液浓度(标准溶液)KMnO4测定市售双氧水中含量(2MnO-+5HO+6H+2Mn2++8HO+5O)-1HSO溶液24(此步不能加热,加热HO分解)从滴定管滴入标准溶液22KMnO4粉红色溶液维系不变色为终点(溶液与空气中还原性物质作用颜色褪去)30sKMnO4计算出准确溶液浓度H2O2实验一仪器的认领、洗涤及干燥实验三溶液的配制容量仪器与量器的分类;它们的洗涤及干燥要求各有何共同点及不同点?6共有几种洗涤方式,各用于哪些方面?答提示:常规洗涤、化学洗涤、物理洗涤(如超声波)针对溶质不同的存在状态,溶液配制分别有哪些方法?注意事项是什么?答提示:考虑气相、液相、固相针对溶质的物理和化学性质,配制溶液时应注意些什么?答提示:考虑物理性质:挥发性、吸水性、吸热及放热考虑化学性质:水解性、空气中与CO2作用、分子式与试剂名一致(吸湿,风化)、氧化或还原、分解…使用容量瓶时,用滴管加水至刻度线时,为何“滴管要从刻度线以上1cm处沿颈壁缓缓滴加纯水至溶液弯月面最低点恰好与标线相切”,而不是刻度线以下1cm处?答提示:一是体积影响,二是溶质被带起,对浓度影响实验二称量练****称量量具有几种?各用于什么范围?称量方法有几种?分别在哪方面使用?称量量具使用的注意事项是什么?解释不能直接进行热物称量的缘由。7