文档介绍：第三章复****提纲
复****的目标有:
1. Na、Al、Fe的物理性质和化学性质
、Al、Fe的氧化物及其盐和碱的性质。
归纳和整理:
Na、Al、Fe
Na的物理性质: 色,密度比水,比煤油,可以将少量的Na储存在或。
Na、Al、Fe的化学性质:(请完成下列化学反应方程式)
与氧气反应:
Na+O2 - Na+O2
Al+O2 - Fe+O2
与水反应:
① Na + H2O =
现象归纳(解释原因):
①将钠投入水中钠浮在水面上
②钠熔化成一个小球
③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音
④无色的酚酞试液呈红色
⑤钠球逐渐变少,最后消失
②Al与水反应(要在性溶液中)
Al+ NaOH+ H2O =
离子方程式为:
③ Fe与水反应(只与反应,不与冷水和热水反应),化学方程式为:
与酸反应
① Al能和酸反应,如:Al+ HCl=
离子方程式为:
② Fe能与酸反应,如: Fe+ HCl=
离子方程式为:
整理:金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有
钠、铝、铁的氧化物
①颜色、状态、用途归纳:Na2O( ) Na2O2( ) Al
2O3( )FeO( ) Fe2O3( ) Fe3O4( )
化学性质:Na2O、Al2O3、FeO、Fe2O3都是性氧化物,其对应的碱分别是:
都能和酸起反应,其中Al2O3还可以和碱反应,所以Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。
写出氧化铝和盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式,并改写成离子方程式:
三、钠、铝、铁的常见盐
:
①碱性: >
②溶解性: >
③与盐酸反应快慢: >
④热稳定性: >
⑤能与NaOH反应的是
(SO4)3;铁盐有:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)
重点掌握的有:Fe2+ 和Fe3+形成盐的性质( Fe2+具有还原性,Fe3+具有氧化性)。
写出下列的离子反应方程式:
在***化亚铁溶液中滴入新制的***水:
在***化铁溶液中投入铁粉
在***化铁溶液中投入铜片
思考:Fe2+能不能在含有MnO4-、NO3-、H2O2、Fe3+、新制***水、ClO-的溶液中大量共存?
+、K+、Fe2+、Fe3+的检验
Na+: K+:
Fe2+: Fe3+:
钠、铝、铁形成的碱
[NaOH—强碱,白色片状固体,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,易吸水,常作干燥剂;Al(OH)3—弱碱,不溶于水的白色胶状沉淀,可作净水剂;Fe(OH)2—弱碱,不溶于水的白色沉淀;Fe(OH)3—弱碱,不溶于水的红褐色沉淀,能凝聚水中的悬浮物。]
①氢氧化铝既能和酸又能和碱反应,请写出它们的离子方程式:
归纳:Al(OH)3既是酸又是碱被称为***氢氧化物。
②Fe(OH)2极不稳定,易被氧化生成色氢氧化铁,写出它们的化学反应方程式。
③在***化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,现象是:先生成色沉淀,接着变成色沉淀,最后变成色沉淀。方程式为:
沉淀
思考:、Al2(SO4)3的混合溶液,向其
中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系