文档介绍：第二章溶液、胶体
§ 2-1 溶液
溶液: 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳
定的分散体系,叫做溶液。
气体溶液、固体溶液、液体溶液
溶解过程: ①溶质分子或离子的离散过程
②溶剂化过程
溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。
一、溶液浓度的表示方法
1、质量摩尔浓度(mol/kg)
2、物质的量浓度(mol·dm-3 )
3、质量分数
4、摩尔分数
5 、体积分数
相似者相溶:溶质与溶剂在结构或极性上相似则彼此互溶
液-液相溶
固-液相溶
气-液相溶
二、溶解度原理
压力对溶解度的影响—亨利(Henry)定律
在中等压强时,气体的溶解度与溶液上面气相中该气体
的分压成正比
ci=Kpi
温度对溶解度的影响
三、分配定律
一定温度下一种溶质分配在互不相溶质两种溶剂中的浓度比值为一常数
§ 2-1 非电解质稀溶液的依数性
稀溶液的依数性:
只与溶液的浓度有关,而与溶质的本性无关。
这些性质包括:蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等
一、蒸气压下降
说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
拉乌尔定律: (1887年,法国物理学家)
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
 
p: 溶液的蒸气压; 纯溶剂的蒸气压; :溶剂的摩尔分数
设溶质的摩尔分数为XB
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液,溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质的量nB ,即nA nB
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为:
m = nB(mol ∙ kg-1) 
∵ nA = 1000/18 = mol
∴ XB = nB / nA = m/
∴
结论: 难挥发性的非电解质稀溶液,蒸气压下降数值只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质量摩尔浓度m
二、沸点上升
沸点: 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压;溶液的沸点升高
Tb* 为纯溶剂的沸点; Tb 为溶液的沸点
Kb:溶剂沸点上升常数,决定于溶剂的本性。
与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。
Kb:溶液的浓度m = 1 mol · kg-1时的溶液沸点升
高值。