文档介绍：有关微粒的电子数问题
备课: 南京一中高三化学备课组
执教: 周良骏
C
H
H
H
H
N
H
H
H
O
H
H
F
H
请画出下列分子的电子式和结构式
CH4
NH3
H2O
HF
N
H
H
H
C
H
H
H
H
H
H
O
F
H
中心原子:最外层电子数-成键数=未成键电子数
最外层电子数+成键数=核外层周围电子数
观察中心原子的最外层电子数、成键数目和未成键电子的数目
判断下列分子的原子是否都达到八电子稳定结构?
PCl3 l4 CO2 SO2
方法:
键数+最外层电子数=8
|化合价|+价电子数=8
√× √√×
例1(1998,全国,13)下列分子中所有原子都满足最外层八电子结构的是( )
A 光气(COCl2)
B 六***化硫(SF6)
C 二***化氙(XeF2)
D 三***化硼(BF3)
A
如图所示的结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
A B C D
根据各图所示的结构特点,写出各分子的化学式:
A B C D 。
NH3
HCN
(氢***酸)
CO(NH2)2
(尿素)
BF3
例2(2000,广东,25)
C
H
H
H
H
N
H
H
H
O
H
H
F
H
109°28′
107°18′
104°30′
180°
CH4 NH3 H2O HF
为什么NH3与BF3的空间结构不一样?
BF3
120°
CH4
NH3
H2O
HF
请找相同点
——均含有10个电子
请再找出一些含有10个电子的微粒
F—
NH2—
CH3—
OH—
CH5+
NH4+
H3O+
H2F+
其它微粒:Ne,Na+,Mg2+,Al3+,等等
①C+H~N
②N+H~O
③O+H~F
④H+不含有电子
例3
A、B、C、D、E是中学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,A是五核粒子,且D既能与酸性氧化物反应,又能与碱性氧化物反应。它们之间有如下反应:
A+B=C+D
B+E=2D
写出A、B、C、D、E的化学式。
A :NH4+
B :OH—
C :NH3
D :H2O
E : H3O+
NH4+ +OH—=NH3+ H2O
OH—+ H3O+ = 2H2O
例4 (01,试测,16)
请写出10个分子,使每个分子中都含有18个电子。
提示2:—CH3 ~ —NH2 ~ —OH ~ —F
Ar、 HCl 、 H2S 、 PH3 、 SiH4
CH3CH3、CH3NH2、CH3OH、CH3F、
NH2NH2、NH2OH、NH2F、H2O2、F2
提示1:10电子的分子有 CH4、NH3、H2O、HF、Ne
其它微粒:S2—,HS—,O22—,Cl—,K+,Ca2+,等等
例5
已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同微粒。它们之间存在如右的转化关系:
如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式: 。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)
> 。
H+
H+
A
C
B
D
H2S+OH—=HS—+H2O
OH— HS—
感悟:
(1)原子的最外层电子的成键方式影响粒子的空间构型;
(2)找电子数相同的粒子的方法
①C+H~N
②N+H~O
③O+H~F
④—CH3 ~ —NH2 ~ —OH ~ —F
⑤得失H+不影响粒子的电子总数