文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量气体摩尔体积
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量
(1)概念: 符号为。
(2)单位: ,简称,符号。
注意事项:
(1)“物质的量”是专用名词,是七个之一,在表达中四个字不可增减、
拆分,不能理解成物质的质量或体积,也不能用“摩尔数”代替。
(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示
如: 等微粒及这些微粒的特定组合。
(3)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。例如:
1mol H2表示的意义是
1mol H表示的意义是
1mol H+表示的意义是_
还应明确微粒的内在联系,如:1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-,
1 mol Na+中含质子电子
2、阿伏加德罗常数
(1)概念: 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数,符号为,近似值为
(2)微粒个数N 与物质的量的关系:n = 或 N =
[注意事项]
(1)×1023 ,。
×1023
(2)阿伏加德罗常数不是一个数,
摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质所具有的
(2)单位符号
(3)与相对原子质量的关系:当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔质量
以克为单位时,在数值上等于
例:M(CI)= M(CI-)= M(O2)= M(-CH3)=
M(H2SO4)= M(NH4+)= M AI2(SO4)3 =
有关计算: n = n =
、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无
①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒
①1 mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么?
不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么?
相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。
、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系
式(公式)
主要应用
注意事项
n=
在n、N和NA中,已知任意两项求第三项
①NA有单位:mol-1
②求n或N时,概念性问题用NA;×1023 mol-1
M=
①在M、