文档介绍：第二节物质的量浓度
目标引领
,了解物质的量浓度的含义。
,了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
,学生练习,进一步熟悉有关物质的量
浓度的有关计算。
先学自研
,填写《与名师对话》P5知识梳理
L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL,
下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
mol/L
4 g
(正确的划“√”,错误的划“×”)。
(1)1 L mol·L-1 NA个Na+。( )
(2)500 mL mol·L-1的盐酸溶液中,含有HCl分子的数目为
。( )
(3) L HCl气体通入1 L水中得到的盐酸浓度
为1 mol·L-1。( )
(4) L mol·L-1的NaCl溶液, g NaCl
L水中。( )
mL mol·L-1 KCl溶液,
请回答有关问题。
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量
瓶,则配制溶液浓度_____。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需_____________。
互动探究
一、有关物质的量浓度的计算
、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算
(标准状况)、水的体积和溶液的密度,
计算溶液的物质的量浓度
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质
的量浓度。
表达式:c1V1=c2V2。
(2)混合前后溶质的总量不变,注意体积不能相加。
表达式:c1V1+c2V2=c混V混。
针对学生情况,适时点拨讲解
二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析
(1)规格及特点:
(2)使用注意事项
①使用容量瓶第一步操作:检查是否漏水。
检查方法:
②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
③使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配溶液润洗。
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不
能作为反应容器或长期贮存溶液。
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶
液转移到容量瓶中,同时移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上
部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。
根据公式c==来分析,弄清实验操作是“m”还是“V”引起的
误差,再具体分析。
点拨讲解
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容加蒸馏水一旦超过刻
度线,要重新配制。
(2)配制时完全不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,
有少量蒸馏水不影响结果。
(3)定容后必须反复摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶液附
着在管壁和塞子上而浓