分析化学第四章 酸碱滴定法.ppt

文档介绍：2017/12/4
第四章酸碱滴定法
酸碱滴定法:以酸碱反应为基础的滴定方法。
酸碱反应的实质:H++OH-=H2O
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(一)酸碱理论
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
第一节酸碱滴定法概述
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一. 质子酸碱理论
共轭酸共轭碱+ H+
酸碱共轭关系
酸碱反应的实质
酸碱的强度
理解质子酸碱理论:
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1、酸碱定义:
酸:凡是能给出质子(H+)的物质是酸
碱:凡是能接受质子的物质是碱
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酸碱半反应
酸共轭碱+ 质子
HAc Ac- + H+
NH4+ NH3 + H+
HCO3- CO32- + H+
通式: HA A- + H+
酸碱半反应
共轭酸碱+ 质子
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酸碱可以是阳离子,阴离子,也可以是中性分子。
有酸才有碱,有碱必有酸,酸中有碱,碱可变酸。
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3、共轭酸碱对
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由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱,称为共轭酸碱对
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4、水分子的两性
质子自递常数(水的离子积常数)
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5、酸碱反应实质
实质: 质子传递过程
结果是各反应物转化为它们各自的共轭酸或共轭碱。