文档介绍：回归教材之
原子结构
。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质子数与中子数、质子数之间的相互关系
、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的辨析。
4. 掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
09大纲要求
物质结构
原子
原子核
核外电子
原子序数
核电荷数
元素
元素周期表
元素周期律
编排原则
周期
短()
长()
不完全(7)
族:7主、7副、零、VIII
性质递变规律:同周期、同族
质子
中子
随着原子序数的递增,原子结构原子半径、主要化合价呈周期性变化
质量数
同位素
原子量
运动状态(电子云)
排布规律:最多2n2;最外层<8;次外层<18;能量最低原理
最外层电子决定元素化学性质
原子通过电子转移或共用电子对
化学键
离子键
离子化合物
离子晶体
共价键
金属键
金属晶体
极性键
非极性键
配位键
描述
键长
键角
键能
决定分子构型
分子
分子的形成
分子的极性
分子的作用力
范德华力
影响物质的物理性质
网状结构
原子晶体
极性分子
非极性分子
分子晶体
决定分子的稳定性
1)比较
微粒质量相对质量电性意义
质子 ×10-27kg 一个单位正电荷决定元素的种类
中子 ×10-27kg 不带电、中性决定同位素和质量数
电子 ×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷价电子决定元素化性
原子核
原子
2)原子组成符号 AZX
质子:Z 个
中子:A-Z 个
核外电子:Z个
3)两个关系式
对于原子(呈电中性):
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
思考:对于阴、阳离子,这两条等式还能完全成立吗?
三种微粒六种量
原子(电中性):
核电荷数=质子数=原子核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
阳离子:核电荷数=质子数=原子核外电子数+n
质子数>核外电子数
阴离子:核电荷数=质子数=原子核外电子数—n
质子数<核外电子数
原子R
阴离子Rn-
+ne —
原子M
阳离子Mn+
—ne —
1、(2008年高考上海化学卷,原子结构)请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下,水在20 ℃时能凝固成固体
2. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm+、bYn+ cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A 、a – c = m – n B、a – b = n – m
C、c – d = m + n D、b – d = m + n
概念意义
质子数质子的数目决定元素的种类和“位置”
中子数中子的数目决定原子的物性和质量数
电子数电子的数目价电子决定元素的化学性质
质量数质子数与中子数之和决定原子的近似相对原子质量
元素平均相对原子质量:Mx=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
元素近似平均相对原子质量: Mx ’=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……
其中 A1 A2 A3……为各同位素的相对原子质量
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数
x1 x2 x3……为各同位素的丰度或摩尔分数
六种量
(1)原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。-26kg,×10-26kg等。
(2)原子量(相对原子质量),以12C原子质量的1/12(作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值。
(3)原子质量数:如果忽略原子中电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1,则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N
(4)同位素原子量,各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数
(5)元素的平均原子量(即元素的原子量),指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和
(6)元素的近似平均原子量:指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的