文档介绍：金属专题
2009高三化学二轮专题复习课件
(一)金属元素概述
(1)金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大(2)金属元素原子的最外层电子数少,一般小于4个,大多数为1-2个,但少数为4个(ⅠVA族),个别超过4个(如钯)。(3)金属元素原子形成的阳离子比相应的原子半径小。
1、在元素周期表中的位置
2、金属元素的原子结构特点
已发现的112种元素中金属90种,位于周期表中硼—砹样线左下方,在此线附近元素具有两性.
1)、色态:
常温下是有金属光泽的固体(Hg除外),粉末时呈不同颜色。
2)、密度:
相差较大,密度最大的是锇。
3)、硬度:
一般较大,硬度最大的是铬。
相差较大,Hg的熔沸点最低,钨最高。
4)、熔沸点:
5)、导电导热性:
良好。
6)、具有延展性。
3、物理性质
黑色金属:Fe、Mn、Cr
有色金属:以上三种以外
常见金属Fe、Al、Cu
按密度
按含量
按颜色
分类
稀有金属Zr、Nb、Mo
(二)、金属的化学性质:
易失电子 A-ne- =An+ ; 只有还原性
自然界中的金属大都以化合态存在
用化学的方法把化合态的金属变成游离态
要考虑的问题
矿石富集
合适的冶炼法
如何精炼
(三) 金属的冶炼
磁铁矿
铁合金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
简单,实用,节省的原则. 原理:Mn+ + ne- M
1、热分解法 有些不活泼金属用热分解法就能制得 在金属活动性顺序表中,位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
2Ag2O == 4Ag + O2↑
。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和Al等活泼金属。
高温
高温
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
2NaCl === 2Na + Cl2↑
,钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强,这些金属都很容易失去电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解
电解
(四)、合金
合金:合金是由两种或两以上的金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的熔点:合金的熔点一般比它的各成分金属低,其性质在很多方面优于成分金属.