文档介绍：电离平衡
第一节
(第一课时)
11/11/2017
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
讨论:把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么?
一定条件下能否电离:
水溶液里或熔化状态能电离-----电解质
水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
11/11/2017
为什么有的化合物能电离? 有的化合物不能电离?为什么化合物中有的部位能电离?有的部位不能电离?
化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离,但只有部分共价键能电离。
水溶液中:离子键、部分共价键能电离。熔化状态下:离子键能电离。
试分析:NaHSO4、Na2CO3、。
11/11/2017
(1)下列物质中是否含有离子?
NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
(2)下列物质是否属于电解质?
HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会,理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
11/11/2017
强电解质:

弱电解质:
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。
在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)