文档介绍：弱电解质的电离平衡
教学目的和要求
介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质的电离平衡概念,加深对动态平衡的认识。
理解导电性强弱与电解质强弱的关系。
电解质
非电解质
化合物
纯净物
物质
混合物
单质
一、强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
既不是电解质也不是非电解质
:
电解质:
非电解质:
在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物。
在水溶液里或熔融状态下,都不能导电的化合物。
包括:多数有机物、非金属氧化物等。
------ 蔗糖、酒精
思考题
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗?怎样区分电解质与非电解质?某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于水后电离出的离子并非其自身的,它们却属于电解质,为什么?
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。(真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质)
强调与辨析
强电解质
弱电解质
定义
在溶液中存在形式
化合物
类型
溶于水后能够全部电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
水合离子
水合离子、分子
强酸 HCl / HNO3
强碱 NaOH
绝大多数盐NaCl/AgCl
活泼金属氧化物 Na2O
弱酸 HF/HAc
弱碱 NH3·H2O
Mg(OH)2
水、两性氢氧化物
Al(OH)3

结构特点
电离程度
电离过程
离子化合物,某些含极性键的共价化合物
另一部分含有极性键的共价化合物
完全电离
部分电离
不可逆过程,无电离平衡
可逆过程,存在电离平衡
强电解质
弱电解质
思考题
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.
下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
o. BaSO4
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3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
〖例3〗 NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是( )
A. 自来水 B. C. D.
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