文档介绍：第一章化学计量在实验中的应用
第1讲物质的量、气体摩尔体积
基础盘点
一、物质的量
自我诊断
1.(1) mol NH3分子中所含质子数与个
H2O分子中所含质子数相等。
×1023
(2) mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的
量是。
(3)已知16 g A和20 g mol
g D,则C的摩尔质量为。
(4) g Na中含 mol电子,在跟足量水反应中
失去 mol电子。
mol
106 g/mol
基础回归
物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为,单位是,每摩尔物质含有
个微粒(简称摩,符号mol)。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数,即1 mol物质所含有的微粒数。符号: ,单位: ,×1023,公式:
(N代表微粒个数)。
n
摩尔
阿伏加德罗常数
12
NA
mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量。符号:
,单位: ;数值等于(以克为单位)
该粒子的,表达式:
。
g/mol
相对分子(原子)质量
M
思考
能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子?摩尔质量与相对分子(原子)质量是否等同?
使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类,而不使用中文名称,如1 mol H、1 mol H2、 mol H+,而不能说1 mol 氢。
摩尔质量与相对分子(原子)质量是不同的两个概念,当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,可以认为单位为1,所以二者不能等同。
提示
二、气体摩尔体积
自我诊断
,正确的划“√”,错误的划“×”。
L( )
,1 L( )
L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( )
mol H2在100℃ L大( )
, L Cl2与足量稀NaOH溶液反
( )
×
×
×
×
×
基础回归
(1)概念:一定温度、压强下,单位
的气体所占的体积,符号为。
(2)常用单位:L/mol(或)和m3/mol
(或)。
(3)数值:在标准状况下(指温度为,压强为)约为。
(4)计算公式:
(5)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不
变的,它决定于气体所处的和。
物质的量
Vm
m3·mol-1
0℃
101 kPa
L/mol
温度
压强
L·mol-1
在相同的和下,相同体积的任何气体都含有。
温度
压强
相同数目的粒子
思考
标准状况下,1 L,如果当
1 L时,一定是标准状况
吗?
不一定,因为影响气体体积的因素是温度、
压强两个条件,且存在PV=nRT即Vm= ,故非
标准状况下1 L。
提示
要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题,主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。
:考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。 L/mol时,必须注意到气体是否处于标准状况。
:水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,碳原子数为5~16的烷烃是液态。
要点精讲