文档介绍：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的、及的科学。
第一章走进化学世界
一、物质的变化
1、概念:物理变化——例:石蜡熔化、水结成冰
化学变化——例:煤燃烧、铁生锈、食物腐蚀
2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化
二、物质的性质
物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括: 、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、、、延展性、导电性、吸水性、等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。包括:可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
反应容器可直接受热的: 、、等
能间接受热的: 、、(加热时,需加石棉网)
三、药品的取用规则
1取用规则:(1)“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。
(2)、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取固体盖满试管底部即可。
(3)、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
2、固体药品的取用
工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
3、液体药品的取用:“多倒少滴”。
工具——量筒和胶头滴管。
(1)、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
(2)、取用少量液体时可用胶头滴管。要领:悬、垂、挤。
(3)、取用定量液体时可用,视线与保持水平。
若仰视则读数偏低,液体的实际体积读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积读数
四、固体试剂的称量
仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克)
五、加热:先,后对准液体和固体部位;酒精灯是常用的加热热源,用加热。
六、简易装置气密性检查:A、连接装置; B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中,当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既,就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气
1、空气的氧气体积测定
(1)、实验现象:A、 B、
(2)、原理:化学方程式:
(3)、注意事项:A、 B、 C
思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、空气的主要成分
(按体积分数):
3、空气是一种宝贵的资源
(1)、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质。
(2)、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质。
4、空气的污染及防治。
(1)、造成空气污染的物质: 和。
存在的环境问题:温室效应( 含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、***里昂的排放)、酸雨(由气体引起)。
(2)、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。没有
二、氧气
1、氧气的物理性质
(1)、密度:标准状况下,,略空气。(可用排空法)
(2)、溶解性:氧气不易溶于水。(可用收集),
2、氧气化学性质:支持燃烧,供给呼吸
氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体, 化学方程式
硫
在空气中发出微弱的火焰,而在氧气中发出明亮的
火焰,
产生有刺激性气味的气体,放热。化学方程式
磷
产生大量,放热化学方程式
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。化学方程式
镁
发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。化学方程式
实验室制取氧气
1、工业制法(分离液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——变化(蒸馏)
2、氧气的实验室制法(化学变化)
(1)、双氧水(过氧化氢)制取氧气
化学方程式:
(2)、用高锰酸钾、***酸钾制取氧气
A、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、***酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理: 
①加热***酸钾(有少量的二氧化锰)
化学方程式:
② 加热高锰酸钾:
化学方程式:
C、装置:加热固体制气体
D、操作步骤:查、装、定、点、收、离、熄。
②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段。
③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:固定试管时,试管口应略;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:先,后
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当再收集.
b、用向上排空法。
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