文档介绍：2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合全国2卷(化学部分)
6 、下列关于化学键的叙述, 正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓+ 2
C 冷的氢氧化钠溶液中通入***气 Cl2 + 2=Cl + + H2O
D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
9 、反应 A+B →C(△H <0)分两步进行① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二级硫的离子半径,X元素为
A Al B P C Ar D K
11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④ B ①③④② C ③④②① D ③①②④
12. 在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\
>V2>V4>V1 B. V3>V4>V2>V1
>V2>V1>V4 >V3>V1>V4
,可作为香料,其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述,错误的是
既能发生取代反应,也能发生加成反应
在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,(标准状况)
1mo1橙花醇在室温下与溴四***化碳溶液反应,最多消耗240g溴
27.(15分)(注意:在试题卷上作答无效)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
元素a为________;c为_______
由这些元素形成的双原子分子为__________________。
由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_______,非直线形的是_______________________。(写2种)
这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体的是_______;(每空填一种)
元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________。
28.(15分)(注意:在试题卷上作答无效)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时;
尾气的主要成分是;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为(填字母)
(4),充分反应后,,则原样品中单质铜的质量分数为;
(5)从浓硫酸、浓***、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;
②写出有关反应的化学方程式。
29.(15分) ***化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯***化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。
试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为______