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新未来 9 月联考化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
B．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用
C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染
D．为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． g D2O 和H218O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下， L Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
C．100 g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数为NA
D．足量MnO2与含 4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．醋酸溶液中：Na 、K 、CO32 、SO24
B．20%的H2O2 溶液中：Fe2 、 Na 、Cl 、SO24
C．透明酸性溶液中：NH4 、Fe3 、SO24 、 NO3
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na 、 NH4 、SO24 、S2O32
4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
C．除去Cl2
中的 HCl 并
A．制备并收集NO气体 B．验证非金属性：S>C>Si
D．量取 mL液体
干燥
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2 2OH ClO Cl H2O
B．向含有 1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl
C．NaClO溶液与过量NaHSO溶液反应：ClO HSO
Cl SO2
H
3
3
4
D．向酸性KMnO
H O
2
3O
4H O
溶液中滴加双氧水：2MnO
6H
2Mn
4
4
2
2
2
2
6．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH3的转化历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A
电解
4LiOH
4Li 2H2O O2
．步骤Ⅰ中发生的反应为
熔融
B．该转化历程没有涉及置换反应
C．该转化历程的总反应为2N2 6H2O4NH3 3O2
D． N2的氧化性强于O2
7．下图为常见物质的转化关系．下列说法正确的是（ ）
A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应
B．氧化物 M2中 M 的化合价一定比M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸
D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
8．向下列物质的饱和溶液中持续通入CO2气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）
3
23
2
A．Ca OH
2
B． NH 和 NaCl
C． Na SiO
D． NaAlO
9．25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2，乙中充满O2和O3的混合气体．下列说法错误的是（ ）
A．两容器中气体的质量不相同 B．两容器中气体的分子数目相同
C．两容器中气体的氧原子数目不相同 D．两容器中气体的密度相同
10．，搅拌，使其充分反应， L H2 （标
准状况），向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液不变红．为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化为Fe OH
2
沉淀，恰好消耗了200 mL 3mol L 1 NaOH溶液．则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．2mol L 1 B．3mol L 1 C．4mol L 1 D．5mol L 1
11．如图是工业上利用菱镁矿MgCO3（含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程．下列说法错误的是（ ）
A．为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎
B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2 氧化成Fe3
C．“沉淀混合物”为Al OH 3、Fe OH 3
D．工业上常用热还原法制取金属镁
12．部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．d的代表物质KCuO2具有强氧化性
B．将 c 的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱
C．将 b投入稀硫酸中，溶液变蓝
D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触
13．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B
向溶有SO
的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体 X 一定具有强氧化性
2
2
C
向少量FeCl
溶液中滴加维生素C 溶液，溶液变为浅绿色
维生素 C 具有还原性
3
D
向 KI 溶液中滴加几滴NaNO溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
NO 的氧化性比I
的强
2
2
2
14．称取 PO4 2 4H2O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得 Zn3 PO4 2 2H2O和Zn3 PO4 2 H2O的混合产品，烘干时的温度范围为（ ）
A．145~195℃ B．195～273℃ C．>273℃ D．90~145℃
二、非选择题：本题共5 大题，共 58分．
15．（11分）KIO3是常见的食盐加碘剂，实验室制备KIO3晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水．
KIO3在水中的溶解度：20℃为 g，80℃为 g；KIO3难溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________________________________________________ ．
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是______ （填标号）．
（3）步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移______mol 电子．
（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为__________________________________________ ．
（5）步骤③中“洗涤”时，最好选用______ 作为洗涤剂．
（6）我们食用的加碘盐中的碘以KIO3形式存在．已知在溶液中IO3 和I 可发生反应：
IO3 5I 6H 3I2 3H2O．根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中
存在IO3 ．可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀
粉试纸．进行上述实验时必须使用的物质是__________________ ．
16．（12分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶性杂质）为主要原料制备Fe2O3的步骤如下．
（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素．能提高铁元素的浸出率的措施有 （写出两条措施）．
（2）沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g NH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示．
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为______ （填标号）．
A．4mL B．6mL C．8mL D．10mL
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与NH4HCO3反应）
__________________________________________ ．
（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，滤液中浓度最大的阳离子是______ （填化学
式）．
（4）焙烧：FeOOH和FeCO3在空气中高温熔烧后均可得到Fe2O3，反应的化学方程式分别为
__________________________________________ 、__________________________________________ ．
17．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等， 1（忽略水的电离、离子的水解）．
阳离子
K 、Ag 、Mg2 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Al3 、 NH
4
阴离子
I 、 NO 、SO2 、Cl 、CO2
3
4
3
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN 溶液，溶液不变红；另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀生
成．
回答下列问题：
（1）该废水中一定存在的阳离子是______ ，一定存在的阴离子是______ ．
（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______ （填化学式）．
（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________________
．
3
2
3
（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量Ba NO
溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO 溶
液，观察到有白色沉淀生成．
①该白色沉淀是______ （填化学式）．
②仅根据此实验现象，______ （填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因
是__________________________________________ ．
（5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g （保留 2 位小数）．
18．（10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物．
②A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8．
③B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色、无味的液体，E 常用作油漆、涂料的红色颜料．
回答下列问题：
（1）高温下，A 和甲反应生成B 和 E 的化学方程式为____________________________________ ，每反应 1 mol
A，转移______mol 电子．
（2）F 的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为______________________________ ．
（3）少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．
得到的三种分散系①、②、③的名称分别为______ 、______ 、______ （填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶
液”）．
（4）一定条件下，丙和D 反应生成 B 的化学方程式为____________________________________ ．
19．（12分）亚硝基硫酸（NOSO4H）是染料工艺中重要的原料．回答下列问题：
Ⅰ．实验室将SO2 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图．C 中主要发生反应：
SO2 HNO3 SO3 HNO2；SO3 HNO2 NOSO4H ．
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________________________________________
．
（2）装置 D 的主要作用是吸收尾气SO2 ，防止其污染环境，反应的离子方程式为
________________________
．装置 D 中倒置的漏斗所起的作用是__________________
．
Ⅱ．产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取 g产品放入 250 mL的锥形瓶中， L 1 KMnO 溶液和少量稀硫酸，发
4
生反应：2KMnO 5NOSOH 2H O
K SO 2MnSO 5HNO 2H SO ，产品中其他杂质不
4
4
2
2
4
2
4
3
2
4
与KMnO 反应．反应完全后， L 1 Na C O
标准溶液滴定过量的KMnO ，发生反应：
4
2
2
4
4
2
2
，消耗Na C O 标准溶液 ．
2MnO
5C O
16H
2Mn 8H O 10CO
4
2
4
2
2
2
2
4
（1）配制 100 mL L 1 KMnO4 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________ ．
（2）滴定到终点时的实验现象是__________________________________________ ．
（3）产品中亚硝基硫酸的纯度为______% （保留 1 位小数）．