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1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反映，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算成果保存二位小数）。
2．刘彬同窗的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测本地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反映）与19g稀盐酸正好完全反映，。 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g正好完全反映，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸正好完全反映?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反映所得的溶液中溶质的质量分数(最后成果保存一位小数)
9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2），与足量该盐酸充足反映，经测定，。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反映的合金质量 B．参加反映的稀盐酸的质量
C．参加反映的稀盐酸的体积和密度 D．产愤怒体的质量
17、(本题规定写出计算过程)
(杂质不溶于水,也不参加反映)跟一定量的氢氧化钠溶液正好完全反映,%。求：
（1）样品中氯化铜的质量分数
（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
答案：
1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反映后生成氧气的质量为：
16g-11．2g=4．8g（1分）
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分）
△
3．（5分）（1）解：
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分）
80 98
10% x
＝ （1分）
x ＝49g （1分）
答：完全溶解这些固体产物最少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
（2）Cu2S （1分）
7．设碳酸钠的质量为，参加反映的氯化氢的质量为，反映生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4．4g
=l0．6g
=7．3g
=
盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g
最后得到的溶液的质量为：
13．6g＋73g－4．4g=
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17．9%。
9．（6分）
（1）（1分）Cu-Zn
（2）（4分）解：，依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1分）
65 2
（-X）
65 ：2 == （-X） ： （1分）
解得：X == g （1分）
∴铜的质量分数==×100% == 60% （1分）
答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参考给分）
（3）（1分） B D（或C D）（只规定答一组，漏答或组合错误不给分）
17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y
×% =
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y
(1) 135︰x == 117︰ x=(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法（一） 80︰y == 117︰ y = (算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: - = ()
因此NaOH溶液的质量为: + = ()
解法（二）
NaOH溶液的质量为: + - =