文档介绍：该【浙江省温州市高一下学期期末考试化学试题 】是由【书犹药也】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【浙江省温州市高一下学期期末考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。温州市普通高中年第二学期期末教学质量检测
高一化学试题 .6
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl - K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一种是符合题目规定的，不选、多选、错选均不得分）
B. Na2C03
3. 下列物质属于电解质的是
4. 下列反映中，不氧化还原反映的是
+直径最小的是
溶液 (OH)3胶体
A. CH3COOH C. NH4Cl D. KNO3
7. 下列化学用语表述不对的的是
8. 下列电离方程式中，不对的的是
9. 下列有关Cl2的说法中，不对的的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
D. 新制氯水应避光保存
，对的的是
，生成白色的Na202
D. FeCl2溶液可用于制作印刷铜质电路板
、生活亲密有关。下列说法不对的的是
，惯用于制造光导纤维
、枝叶、杂草和动物粪便都含丰富的生物质能
：N2+3H2 2NH3。下列有关该反映的说法对的的是
%转化为NH3
A. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷 、氘、氚是氢元素的三种核素，核外电子都是1个
(Cw)互为同素异形体，熔点和硬度都很高
，它们互为同系物
、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是另一方面外层电子数的3倍，下列说法不对的的是
：Y>Z>X
C. Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱
D. Y、W元素能形成化学式为YW4的化合物
、催化裂化可得到汽油等轻质油
，是高效、清洁地运用煤的重要途径之一
，它们之间能发生反映，合成更复杂的多肽物质
（C6H10O5)n，但两者不属于同分异构体
，在诚性条件下的水解称为皂化反映
，都能使蛋白质凝聚而析出
21. Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反映原理可表不为：Mg+2AgCl= MgCl2+2Ag。下列有关说法不对的的是
A. a电极是该电池的负极 B. b电极发生氧化反映
C. b电极的电极反映式为：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
D. 电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极
， mol X(g) mol Y(g)在体积为2L的密闭容器中发生反映：X(g)+3Y(g)= 2Z(g), △H =-a kJ•mol-1 (a>0).经 2min 后，测得 Y 的物质的量为 。 下列说法对的的是
A. 2min内，•L-l•s-l B. 2min 时,X 的反映速率为 mol，
C. 2min 内，消耗 mol X,生成 mol Z D. 2min内，X和Y反映放出的热量为akJ
23.—定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反映：3X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g) △H = —a kJ • mol-1.
(X)=3(Z)
D. AH的数值不变
，pH=10 的氨水中，c(OH-)=c(NH4+）+c(H+）
， mol•L-l NH4溶液的pH不大于7能阐明NH3•H20是弱电解质
，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，c(C1-)=c(NH4)>c(H+)=c(OH-)
，两者产生的H2—样多能量
，下列热化学方程式对的的是
，只需克服碘单质分子间的作用力
、干冰、水晶中的化学键类型相似，都属于分子晶体
，每个原子的最外层都含有8电子稳定构造
D. ICOH晶体在熔融状态下离子键被削弱，形成Q由移动的离子，因而含有导电性
，下列说法对的的是
，—
B.
，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H+
D.
28. 25℃时，向 20mL mol • L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 mol • L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法对的的是
A. b点表达的溶液中c（Na+)＞c(CH3COOH)
B. c点表达CH3COOH和NaOH正好反映完全
C. a 点溶液中 c(CH3COO-)约为 10-3mol•L-1
、d 两点的溶液中，都有 c(CH3COOH)+c(CH3COCT) = mol•L-1
、分离并运用C03制造全降解塑料，其基本过程以下图所示(部分条件及物质未标出）：
下列有关该办法的叙述中不年哼的是
，可循环运用的物质有CaO和NaOH 、分解和复分解等反映类型
，滴加少最稀盐酸，其反映的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
D.“反映分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤
：Na+、K+、Mg3+、 Ba2+、 CO32-, SiO32-、Cl-，已知c(Na+)= mol•L-1。现取lOOmL该溶液进行以下实验。下列有关推断不对的的是
+、Ba2+ ②能拟定溶液X中一定存在Cl-
①中生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3
，且c(K+)≥ • L-1
非选择题部分
31.(8分)(1)氨分子的电子式为 ；天然气的重要成分为 。(写化学式)。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热（50-60℃)，生成硝基笨的化学方程式： 。
(3)请完毕下列溶液中发生氧化还原反映制备常见消毒剂ClO:的离子方程式：
□ C103-+ □ Cl-+□ =□ ClO2+□Cl2 ↑+□
32.(10分）已知有机物X、M、A, B、C、D有如图所示的转化关系。X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的重要成分。
请回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 。
(2)X—M的实验中,检查有M生成的惯用试剂是 , 对应的现象为 。
(3)写出A+C—D的化学方程式： 。
(4)下列说法对的的是 。
，也属于还原反映
、C、D （C17H35COOH)属于同系物
33. (8分）为探究某黑色粉末X(仅含两种元素}的构成和性质，设计并完毕以下实验，所测气体体积己转化为原则状况下的体积。
已知： g•L-1
请回答：
(1)X的构成元素为 (用元素符号表达)，其化学式为 。
(2)检查溶液丙中含有的金属阳离子的办法是 。(规定写出对应的操作、现象及结论）
(3)溶液丙中加入适最H202溶液发生反映的离子方程式为 。
34. (10分）实验室惯用软锰矿（重要成分是Mn02)和浓盐酸反映制取纯净、干燥的氯气，装置以下图所示。
(1)写出实验室中制取Cb的化学方程式： 。
(2)为制纯净、干燥的Cl2，B、C洗气瓶中的溶液分别为 。
尾气解决应选择上图中的_4_装贾更加好（填“甲”或“乙”)，理由是 。
35. (4分）常温下，有NaOH和Ba(OH>2的混合溶液lOOmL。现向该溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，产生的沉淀质量与所加稀硫酸体积的关系如图。已知B点溶液pH=13 (溶液混合时的体积变化忽视不计)。
(1)稀硫酸的物质的最浓度为 mol•L-1
(2)混合溶液中Ba (OH) 浓度之比为 。