文档介绍：平衡转化率问题总结
平衡转化率=
或:平衡转化率=
平衡转化率=
若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度(或物质的量)改为某一时刻的反应物浓度(或物质的量)即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下:
1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
例1:,反应达到平衡后增大的浓度,则平衡向正反应方向移动,的转化率增大,而的转化率降低。
逆向运用:
: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达到平衡后加入C求A的转化率
分析:加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量,故认为有两种情况:
(1)恒温恒压:由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变,各反应物和生成物的体积分数不变,各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变
(2)恒温恒容:此时可以看成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动,
例3.,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量(或物质的量浓度)均增大,颜色变深,NO2转化率增大。
分析:该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加,为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
逆向运用:
例4.,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量(或物质的量浓度)均增大,颜色变深,N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析:该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加(此时,NO2的量会比原来的多,
)为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例5. 反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,达到平衡后,PCl3的物质的量会,(填“增加”还是“减少”)但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会,(填“增加”还是“减少”)的转化率(填增大还是减小), PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时,(填“增加”还是“减少”) 答案:增加、增加、减小,增加
例6. 反应达到平衡后,再向密闭容器中加入HI,HI的平衡转化率。H2的物质的量,I2的物质的量。答案:不变,增加,增加
3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况:
(1)恒温恒压:由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效,故转化率不变,各反应物和生成物的体积分数不变,各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变。
(2)恒温恒容:此时可以看成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
例7.。在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均有等同程度的增大。
例8.。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,达到新的化学