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（第1课时）
课题2
溶解度课题2
1
走近生活
2、在一杯冷水与一杯热水中，溶解的白糖哪
个多？
1、在一杯水中，蔗糖、食盐能无限地溶解吗？
走近生活2、在一杯冷水与一杯热水中，溶解的白糖哪1、在一杯水
2
操作
现象
结论
加入5g氯化钠搅拌
再加5g氯化钠搅拌
再加15mL水
搅拌
【实验9-5】
完全溶解
固体部分溶解
剩余固体又溶解
20ml水能完全溶解5gNaCl
20ml不能完全溶解10gNaCl
增加溶剂，可将未溶解的物质溶解
操作现象结论加入5g氯化钠搅拌 再加5g氯化钠搅拌 再加15
3
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
【实验9-6】
完全溶解
部分溶解
未溶解的固体又溶解了
完全溶解
20ml水能完全溶解5g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的溶解能力增强
有固体从溶液中结晶析出
20ml水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的溶解能力增强
温度降低，硝酸钾的溶解能力降低
操作 现象结论加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
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：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
1. “一定温度” “ 一定量的溶剂“
2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,
如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖，故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
注意：
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
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2．判断方法：
依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量
原溶质，看能否溶解。
如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液；
如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
有未溶解的溶质时为饱和溶液。
小窍门
2．判断方法：依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量有未溶解
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；
，一定有这种溶质的固体；
，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？
,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。
,不能
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3．相互转化：
不饱和溶液
①蒸发水分②降温③加溶质
①加溶剂②升温
饱和溶液
巩固与练习
用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
3．相互转化：不饱和溶液①蒸发水分②降温③加溶质①加溶剂②升
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（1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
4、结晶(分离混合物的方法）
⑴蒸发溶剂
⑵降温结晶（冷却热饱和溶液）
（2）结晶方法
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 冷却后硝
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人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
（3）海水晒盐
注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。）
人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料
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