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注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1提倡建设美丽中国，垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是（）
A．碎玻璃
B．宠物粪便
C．残枝落叶
D．废旧电池
2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
3．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是
A．分别测定气体的密度 B．分别伸入燃着的木条
C．分别滴入澄清石灰水，振荡 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
4．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
5．在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是( )
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C．D的总质量为25 g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
6．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
7．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
8．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
9．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是
A．酚酞溶液和浓氨水
B．酚酞溶液和pH>7的溶液
C．石蕊溶液和浓硫酸
D．石蕊溶液和浓盐酸
10．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
11．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( )
A．① B．② C．③ D．④
12．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是( )
A．食醋中的醋酸 B．汽水中的碳酸 C．胃液中的盐酸 D．蓄电池中的硫酸
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收利用。
（1）生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收垃圾的是_____（填字母代号）。
A 铝制易拉罐
B 香蕉皮
C 废旧电池
D 塑料矿泉水瓶
（2）垃圾如果不妥善处理，会使空气中弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻。从微观的角度说明能闻到气味的主要原因是_____。
14．某同学在做稀释浓硫酸的实验时，将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中．当发现失误后，又立即用大量的水冲洗．而排水系统是使用多年的铁管道．最后该同学在室外的出水口处发现：先是流出浅黄色的液体，该反应的化学方程式为______；接着流出的是浅绿色的液体，该反应的化学方程式为______．
15．如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(°C)
0
20
40
60
80
90
100
甲
32
64
110
169
202
246
乙
36
39
（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______
A．甲、乙均为饱和溶液
B．溶液质量：甲>乙
C．所含溶剂质量：甲<乙
D．溶质质量分数：甲>乙
16．化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好，请用化学用语填空。
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________ 。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是____________ 。
（3）碘酒中的溶剂是 _____________。
（4）氯化钠是生活中一种常见的盐，氯化钠是由 _____________构成的。
（5）地壳中含量最高的金属元素是______________ 。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（AlaMgb(OH)16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
②Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。
铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱实验开始前关闭弹簧夹____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。另取mg该药片，%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。，说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是_____g，x=______g试确定铝碳酸镁的化学式为
_____。
18．下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是 （填序号）。表示其反应原理的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为 。表示其反应原理的化学方程式为 。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3 == CaO + CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：
煅烧的时间（min）
剩余固体的质量（g）
2
4
6
8
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾，
D正确。
故选：D。
【点睛】
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。
2、A
【解析】
本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。
A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；
B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；
C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；
D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A
3、B
【解析】
O2能使燃着的木条燃烧更旺，CO2能使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条保持不变的状态。因为O2 能助燃CO2不支持燃烧
4、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
5、D
【解析】
ABC正确
D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应
故选D
6、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
7、A
【解析】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。
故选A。
8、C
【解析】
A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选C。
9、A
【解析】
A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。
故选A。
10、A
【解析】
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。
11、A
【解析】
尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。
故选A。
12、A
【解析】
A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4, 属于无机酸。
点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、AD 分子在不断运动
【解析】
（1）A、铝制易拉罐属于可回收垃圾，符合题意；
B、香蕉皮属于厨余垃圾，不符合题意；
C、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意；
D、塑料矿泉水瓶，属于可回收垃圾，符合题意。
故选AD。
（2）能闻到气味是因为分子在不断运动。
14、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
（1）使用多年的铁管道表面大量生锈，铁锈主要成分是Fe2O3，当遇到硫酸时发生反应生成浅黄色的硫酸铁溶液和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（2）当铁锈反应完以后，由于铁位于氢前，铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
15、110g 105 蒸发结晶 AC
【解析】
（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；
（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；
（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；
B、 根据溶解度公式，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，，溶剂质量为100g-=，，溶剂质量为100g-=，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，，乙溶液中，，此时甲溶液质量=+=，乙溶液质量=+=99g，所以甲＜乙，选项B错误；
C、根据B计算，，，所以甲＜乙，选项C正确；
D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。
16、OH- H2O C2H5OH Na+和Cl- Al
【解析】
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-；
（2）水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为H2O；
（3）碘酒中的剂是酒精，其式为：C2H5OH；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl-；
（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、③ ② b 吸收空气中的水和二氧化碳 使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收 硫酸（H2SO4） Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、二氧化碳、水，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体；实验开始前先通入一段时间的空气，是赶走装置B中的二氧化碳和水蒸气，一段时间后，打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收。
【详解】
[实验一]
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，则C里面为氯化钙，故选③，装置D是吸收二氧化碳，故D中放碱石灰②。
（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是吸收空气中的水和二氧化碳。
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收。
[实验二]
（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，，说明滤液中含有硫酸（H2SO4）。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝，，氢氧化铝的质量为
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y
则
（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量不变，，原子个数为6，，，原子个数为2，故铝碳酸镁的化学式为。
【点睛】