文档介绍：酸碱盐知识点总结
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莲山课件 w w k om 酸碱盐知识点总结
1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀:氯化银硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离子Cu2+ 黄色:含有铁离子Fe3+ 浅绿色:含有亚铁离子 Fe2+6、酸的性质:酸+碱=盐+水反应条件:无反应类型:复分解
例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)酸+盐=新酸+新盐反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应
反应类型复分解例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:金属是活泼金属反应类型:置换例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)酸+金属氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)7、碱的性质:碱+酸-(见酸的性质)碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)反应类型:复分解例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)碱+非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:复分解反应例:Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3(盐)+H2O(水)此反应用于鉴别CO28、盐的性质:盐+酸-(见酸的性质)盐+碱-(见碱的性质)盐+盐=新盐+新盐反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)
反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了9、酸性氧化物:溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物:同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)例CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么11、酸的通性
①能使指示剂变色石蕊:酸红、碱蓝酚酞:酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件:(1)金属指H前面的(2)酸指非氧化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水(中和反应)⑤酸+盐=新酸+新盐(条件:生成物中有↑或↓或水)12、碱的通性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐(条件:(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶)13、盐的性质①金属+盐=新金属+新盐(置换反应)条件:(1)排在前面的金属置换排在后面的(除了K、Ca、Na) (2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐一、概念和理论
①物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。
②溶液的导电性,决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子,即溶质能否发生电离。
③电离是指物质溶解于水时,离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”,离解成为自由移动的离子,不是在电源的作用下,而是在水的作用下而产生的,电离后产生了自由移动的离子,从而使溶液具有导电性想一想:为什么干燥的氯化钠晶体不导电,而溶于水时却能导电呢?为什么干燥的蔗糖晶体不导电,溶于水时还是不导电呢?、碱、盐的初步概念
①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。(1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;(3)酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸,含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物
方法指导:学习这部分知