《物质的量浓度》.ppt

文档介绍：12/12/2017
化学基本概念
2013届高考化学第一轮复习课件
溶解度、质量分数、物质的量溶度
滦平一中高三化学组
一、溶解度:
1、概念:
2、单位:
3、符号:
4、表达式:
5、表示意义:
在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
g
S
=
S
100
饱和溶液中溶质的质量
饱和溶液中溶剂的质量
一定温度下,溶质在单位质量的溶剂中所能溶解的最大质量。
1、甲、乙两物质的溶解度(g/100 g水)曲线如所示。下列叙述中,正确的是( )
℃时,在100 g水中放入60 g甲,%
℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
℃时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,
甲先达到饱和
强化练习:
二、溶质的物质的量浓度、质量分数:
1、 g溶质质量分数为69%的浓HNO3(密度为 g/cm3)与10 mL mol·L-1 HNO3的浓度相比( )

,也能换算为相同值


解析:69%的浓HNO3的物质的量浓度为
可见这是同一浓度的不同表示方法。
答案:AB
强化练习:
三、一定物质的量浓度溶液的配制:
练习:如何配制溶质的质量分数为10%的100gNaCl溶液?
所需仪器:托盘天平(带砝码)、、、量筒、药匙。
配制步骤:
(1) g NaCl固体置于200 mL的烧杯中。
(2)用量筒( mL)量取 mL 水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌使
其完全溶解。
(3) 将烧杯内的溶液转移到试剂瓶中,贴上标签。
练习:如何配制一定物质的量浓度的溶液?
(1)仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、容量瓶(标明规格)、烧杯、玻璃
棒、胶头滴管、药匙(溶质为固体时使用)。
(2)配制步骤:
①计算:根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。
②称量或量取:当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定量的溶质;
当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体或浓溶液的
体积。
③溶解或稀释:在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解,或对量取的浓
溶液进行稀释,若溶解时有温度变化,则需等待恢复至室温。
④转移和洗涤:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中,并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶中。
⑤振荡
⑥定容和摇匀:先向容量瓶中注入蒸馏水,至液面离刻度线1~2 cm处,再改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切。定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧,左手拿住瓶颈,食指顶住玻璃塞,右手托住瓶底反复倒转摇匀即可。
⑦移液:将容量瓶内的溶液转移到试剂瓶中,试剂瓶上贴上标签。