文档介绍：硫酸锌溶液的电解沉积-原理(1)
硫酸锌溶液的电解沉积是湿法炼锌流程中四个重要工序中的最后一个。其目的主要是从硫酸锌溶液中提取纯度高的金属锌。电积的技术经济指标不仅反映出整个炼锌工艺的好坏,而且因直接消耗大量电能,在很大程度上影响着电锌厂的生产成本。
硫酸锌溶液的电解沉积是湿法炼钟的最后一个生产工序。其目的主要是从硫酸锌溶液中提取纯度高的金属锌。硫酸锌溶液电解沉积就是:以净化的硫酸锌溶液作电解液,以铅银合金板(含银1%)做阳极,压延铝板做阴极,在直流电的作用下,阴极上析出金属锌(称阴极锌),在阳极上放出氧气。随着过程的不断进行,电解液中的含锌量不断减少,硫酸含量不断增加,至一定程度后就不能再供正常电积之用。这时的电解液叫做废电解液(电积废液)。废电解液连续不断地从电解槽的出液端溢出,一部分与新液混合供电解液循环用,一部分送往浸出车间供浸出用。每隔一定时问取出阴极将析出锌剥下进去熔化铸锭,成为锌成品。阴极铝板经过清刷处理以后,再装入电解槽中,继续进行电解沉积。
电解沉积锌的过程一般可以分为三种方法:标准法、中酸中电流密度法、和高酸高电流密度法。标准法采用300~400A/m2的电流密度,电解液含酸100~130g/L,中酸中电流密度法采用400~600A/m2的电流密度,电解液含酸130~160g/L;高酸高电流密度法采用600~1000A/m2的电流密度,电解液含酸220~300g/L。
三种方法原理是一样的,只不过是所用的电流密度和电积液酸度有较大差别而已。增加电流密度,可提高电积槽的锌产量,但电积液必须除去更多的热量,纯度要求也更严格。过去采用低酸低电流密度法的电锌厂较普遍,但它限制了生产过程的强化。因此,现在的电锌厂多使用中酸中电流密度法,在操作良好的条件下,可以获得高于90%的电流效率。采用高酸高电流密度法的电锌厂(如美国克洛格电锌厂,采用960A/m2,H2SO4260g/L的作业条件)必须在高锌含量下作业,以保证溶液中的锌酸比高于足以避免析出锌反溶的程度,返回的废液由于含酸高,更容易溶解焙砂中的铁酸锌。
为了便于分析问题,先不考虑电积液中的杂质,假定电积液中仅存在硫酸锌、硫酸和水。根据电离理论,他们会发生如下电离反应。
ZnSO4=Zn2++SO42- (1)
H2SO4=2H++SO42- (2)
H2O=H++OH- (3)
当通入直流电时,阳离子移向阴极,带正电荷的Zn+接受两个电子在阴极上放电变成元素锌,并在阴极表面以结晶状态析出。
阴极反应:Zn2++2e=Zn (4)
同时阴离子移向阳极,带负电荷的OH一失去两个电子在阳极放电,并析出氧气。
阳极反应:2OH—―2e=2H2O+ (5)
或H2O―2e=+2H+ (6)
总的电化学反应式为:
ZnSO4+H2O=Zn+H2SO4+ (7)
由于实际用于电解的硫酸锌溶液中还含有微量的杂质,如CuSO4、PbSO4等。它们在电解液中,呈现离子状态,并在适当条件下参与反应。因此电解槽中实际发生的反应就要复杂一些。为了深入了解锌电积过程,下面分别讨论工业电积槽内阳极上和阴极上所发生的电化学过程。
硫酸锌水溶液电积时,在阳极上主要有两个类型的反应,第一个是析出氧,第二个是铅阳极溶解。另外也不断还少量有Mn2+的氧化等杂质离子反应。
第一个类型的析出氧反应可能有如下三个:
2OH—―2e=2H2O+ φ?(5)=
或H2O―2e=+2H+ φ?(6)=
2SO42――2e=SO3+ φ?(8)= (8)
第二个类型的阳极溶解反应可能有如下三个:
Pb―2e=Pb2+ φ?(9)=― (9)
Pb+2SO42――2e=PbSO4 φ?(10)=― (10)
Pb+2H2O―4e=PbO2+4H+ φ?(11)= (11)
在金属自由表面接近完全消失时,还会发生如下反应:
Pb++2H2O―2e―PbO2+4H+ φ?(12)= (12)
它们在电解沉积过程中,按其标准电位大小,应该是OH—放电析出氧,但由于电解液中硫酸浓度很高,OH-的浓度极低,几乎接近10-14左右,由能斯特公式计算,它与电解水反应的析出电位是近似的。至于在实际生产中,究竟是OH-放电产生水,还是电解水,有待于进一步研究。但有一点是可以肯定的,无论是OH-放电产生水,还是电解水,反应的结果都是在阳极上放出氧气。由于析出氧的结果,使溶液中的H+的绝对数增加,从而与SO42-结合生成H2SO4,这是生产过程所需要的。
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